硝酸钾溶液的浓度(36个结果)

最佳答案：用浓度为40%的硝酸钾溶液m毫升；用浓度为10%的硝酸钾溶液n毫升m*40% + n*10% = (m+n)*20%m:n=1:2

最佳答案：已知A稀=20%,m稀=50g,A浓=40%,m浓=150gA%=m质/m剂=（A稀*m稀+A浓+m浓）/（m稀+m浓）=（20%*50g+40%*150g）/

最佳答案：这个要看温度的,硝酸钾溶液随着温度升高溶解度增大,20℃的饱和溶液浓度当然比不上80℃的浓的不饱和溶液大了.温度相同但是一些其它因数不同也可能出现过饱和现象的.

最佳答案：解题思路：（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，体积=[质量/密度]；（2）根据利用天平称量一定量物质的质量的步骤分

最佳答案：将15g硝酸钾的固体放入85g水中完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为：15g15g+85g ×100%=15%．故选A．

最佳答案：设原溶液质量为 X 克根据溶质质量不变则20% * X=（100+X）*14%得X=233.33 克所以原 150ml 硝酸钾溶液含有溶质质量为：233

最佳答案：解题思路：（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，饱和溶液中溶质的质量最大，计算式为[溶解度/100g+溶解度]×100%分析解答；（2）溶质的质量=溶液的

最佳答案：质量分数=25/125=20%,分成五份,浓度不变,所以仍为20%.m(KNO3)1=25g÷5+15g=20g浓度=20g÷（20g+20g）=20％措施：加

最佳答案：溶质的质量分数=KNO3的质量/溶液的质量KNO3的质量=100×10％+10=20g溶液的质量=100+10=110g溶质的质量分数=KNO3的质量/溶液的质

最佳答案：1 10/(10+90) = 10%2 (2.5+2.5)/(25+2.5) = 18.2%3 2.5/50 = 5%4 (20*15%+2.5)/(25+20

最佳答案：先分出溶液中的溶剂和溶质溶剂=100*（1-10)%=90g溶质=100*10%=10g（1）溶剂不变则 20%溶液有硝酸钾x/(90+x)*100%=20%x

最佳答案：s=20/(100-20)*100g=25g

最佳答案：B 蒸发120克水

最佳答案：升高

最佳答案：[温度30度时120g水中最多溶解66g硝酸钾]也就是说,当120g水中溶解66g硝酸钾的时候溶液已经达到饱和.求的是30度时饱和的硝酸钾水溶液的浓度所以,饱和

最佳答案：解题思路：蒸发溶液时溶剂减少，但溶质的质量不变，可由溶液的浓度为10%和20%列溶质相等的等式来解．因蒸发时溶质的质量不变，10%的溶液后来的浓度为20%，设原

最佳答案：S/(100+S)=66.7% S=200gm*40%=500*20% m=250g需浓氢氧化钠溶液的质量250g水500-250=250g

最佳答案：解析:利用稀释前后溶质的质量不变,物质的量不变的规律,可计算出稀溶液的体积.因H2SO4浓度是由小变化到大,硫酸钾浓度是由大变化到小,所以依据硫酸钾浓度的变化来

最佳答案：因为25g/100gH2O所以5g/20gH2O所以虽然倒入10g但是有5g溶不进水里也就是说不是在溶液里.所以浓度是5/20+5=20%

最佳答案：25g水