知识问答
最佳答案：本题选A【解析】忽略体积的变化的情况下：300ml 溶液中,取出200ml、则此时该溶液中含有溶质40g ---既1mol NaOH然后加入800ml 蒸馏水.
最佳答案：在常温下 若氢氧化钠水溶液的氢氧根离子浓度10^-3M/L 则氢离子浓度为（10^-11）M/L1.0M/L的盐酸1公升 若想将其完全中和至pH=7则要加入多少
最佳答案：ph为1的盐酸由水电离出来的氢根离子浓度 为 10的-13次方 mol/L因为根据Kw值,可知OH-浓度为10的-13次方,这些OH-全部由水电离得到,水电离出
最佳答案：加入的NaOH会首先与盐酸反应（否则即使生成氢氧化铝也会再与盐酸反应）,HCl有0.3mol,所以消耗掉0.3mol的NaOH,再考虑氯化铝,生成Al（OH)3
最佳答案：A、因为醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水,醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸钠水解溶液呈碱性,当PH=7,且V1=V2时,碱必须过量,所以c1>c2,A正确；B、当PHc
最佳答案：A.当醋酸和氢氧化钠混合时,若要使混合液等于7,则醋酸的摩尔量大于氢氧化钠.在等体积的前提下,有c1>c2.B.可以假想醋酸很多而氢氧化钠很少,此时,可能会有c
最佳答案：缺少条件，只能粗略计算：假设32%浓度（质量）NaOH溶液假密度为1g/ml，则NaOH溶液的物质的量浓度为：C1=1000*32%/40=8mol/L；现假设
最佳答案：n(Na+)=0.2mol/L*0.01L=0.002mol稀释至1L,C(Na+)=0.002mol/1L=0.002mol/L
最佳答案：解题思路：（1）根据酸或碱均能抑制H2O的电离，且溶液中H+或OH-浓度越大、盐的水解能促进水的电离分析；（2）根据二者完全反应生成NaCl和NH3•H2O溶液
最佳答案：解题思路：根据溶液的特征：具有均一性、稳定性进行分析解答．由于溶液具有均一性、稳定性，所以从1升10%的氢氧化钠溶液中取出10毫升，这10毫升溶液的溶质质量分数
最佳答案：设20ml 1mol/l的氯化铝完全反应可以生成沉淀XgAlCl3——Al(OH)31 780.02mol x x=1.56(g)>0.78 说明 NaOH不足
最佳答案：10ML 1MOL/100=0.01MOL此时稀释到100ML里面还是有0.01MOL氢氧化钠溶液0.01*10=0.1MOL/L
最佳答案：假设原溶液就取300毫升,那么氢氧化钠的质量就是60克,其物质的量就是60÷40＝1.5mol,我们一般都假设溶剂加入水后,总体积不变,那么需要的水的总数为1.
最佳答案：BＮａＯＨ＋ＨＣｌＮａＣｌ＋Ｈ ２Ｏｎ （ＨＣｌ）＝ ｎ （ＮａＯＨ）＝=０．００４ ｍｏlｃ （ＨＣｌ）＝＝０．２ ｍｏｌ·Ｌ －１1年前4
最佳答案：解题思路：若Z为氢氧化钠溶液，根据图象中沉淀消耗的体积计算分析判断：溶解0.1mol氢氧化铝沉淀消耗的碱的物质的量为0.15mol，不符合题意，所以z是硫酸溶液
最佳答案：I 可以直接滴定。只有一个突跃！（第一突跃一般无法观察到）II。 化学计量点[A2-]=0.2000/3=0.06667 mol/LpKb1= 14-pKa2=
