知识问答
最佳答案：当x≤n/2,反应的离子方程式：2Fe² +Cl2=2Fe³ +2Cl-当2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2时,x＞3/2n当Fe2+和Br-同时被
最佳答案：因为亚硫酸的还原性比溴离子强,所以氯气先氧化亚硫酸,再氧化溴离子.1、H2SO3+Cl2+H2O==H2SO4+2HCl2、2HBr+Cl2==2HCl+Br2
最佳答案：解题思路：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO-与ClO
最佳答案：1、反应方程式:2FeBr2 + 3Cl2 === 2FeCl3 + 2Br2离子方程式：2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 === 2Fe3+ + 2Br2
最佳答案：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2ONaClO中Cl是+1价,NaCl中Cl是-1价,而氯气中Cl是0价,所以氯气既被氧化又被还原,所以氯气既是氧化
最佳答案：FeI2 + Cl2 ---> FeCl2 + I2Cl2 = 0.1 摩尔 ==〉0.1 摩尔 I2FeI2摩尔= 3 x 0.1 = 0.3 摩尔[FeI2
最佳答案：要搞清楚先氧化谁,氯气比溴氧化性强,溴单质可以氧化亚铁离子为三价铁离子,三价铁离子可以氧化碘离子,此题中氯气先氧化碘离子,0.1mol氯气可以氧化0.2mol碘
最佳答案：n(I-)=2*(2.24/22.4)/3c=n(I-)/(0.1*2)=3mol/L
最佳答案：首先要注意碘离子和铁离子都具有还原性,都与氯气反应,但是碘离子还原性更强,先与氯气反应,因此,2.24L即0.1mol的氯气全部与碘离子反应,碘离子反应掉0.2
最佳答案：Br2+2KI==2KBr+I2Cl2+2KI==2KCl+I2m(KI)=24.9gn(KI)=24.9/166=0.15mol而加入的n(Br2)=8/16
最佳答案：通过氯气2.24L,即为0.1mol的氯气由于二价铁离子（Fe2+）的还原性比Br-的要强,所以,Cl2先氧化Fe（2+）设,该溴化亚铁溶液的量浓度为c mol
最佳答案：对的.3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 +3H2O中6个0价的Cl,有1个升高到5价,失去5个电子；有5个降低到-1价,总共得到5个电
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