和氢离子反应的溶液(33个结果)

最佳答案：钠的金属活跃性很强,遇水就反应,置换出其中的氢离子,生成氢气,也就是说实质是先与氢离子反应.遇溶液就和其中的水反应,也是一个道理

最佳答案：碳酸根>碳酸氢根>醋酸根>硫酸氢根

最佳答案：由于强酸可以制弱酸,所以对应酸酸性越弱,弱酸根离子就越易和氢离子反应.附常见弱酸酸性顺序（强到弱）：亚硫酸,氢氟酸,乙酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸,苯酚

最佳答案：事实上纳单质是和水合氢离子发生反应.但是水合氢离子并不是氢离子周围包了一层水,而是一个氢离子和一个水分子通过Hydrogen Bond形成的一个带电的大分子.在

最佳答案：在酸性溶液中,水分的电离被抑制.H+是NaHSO4的

最佳答案：大量碳酸根离子在阳极那边……所以不会的……氢离子在阴极……

最佳答案：钠和盐酸生氯化钠和氢气

最佳答案：先和CO3 2-反应,因为若先生成Al3+,则有2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

最佳答案：1.对,强酸反应快,需要时间少.2.错,开始时氢离子浓度相等,速率相等.3.对,因为放出的氢气的质量相同,所以参加反应的锌的质量相等.4.对,盐酸是强酸,随着反

最佳答案：水解是弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的氢离子或氢氧根结合,形成弱酸或弱碱,从而促进水的电离的反应.

最佳答案：先与Fe3+反应,Fe3+的氧化性比H+强,当Fe3+全部被还原成Fe2+时,铁粉会再和H+反应

最佳答案：可以利用电荷守恒定律来做,设硝酸的根的物质的量为x.题意得到：2*(3.2/64)+a*1-x*1=0x=a+0.1有几年没有做了,看对不了,

最佳答案：因为反应前 HSO3-是个弱酸跟,HSO3- ==电离可逆===SO32- +H+ 电离出来的H+很小而反应后HSO4- 电离度大,HSO4-=电离==SO42

最佳答案：氢离子先和偏铝酸根反应,因为偏铝酸根是离子,碱性要比氢氧化镁强.

最佳答案：选A因为：B中氨水为弱碱不可以写成离子形式C同上D氢氧化铁为沉淀不能写成离子形式

最佳答案：首先Zn物质的量是0.1mol,可以和0.2molH+反应.现在H+有0.5mol所以是计算按照Zn来算.Zn+2H+=Zn2++H2↑65 2 16.5 x

最佳答案：解题思路：A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．B、能电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸．C、根据溶液不显电性考虑．D、

最佳答案：NA2CO3其实要先生成NAHCO3然后在反应的

最佳答案：首先根据金属元素活动性顺序得知,铁先跟铜反应,铜全部被置换出来后,再置换氢气,铁粉足量,那么铜离子和氢离子全部被反应出来,铁在溶液中是正二价,（铁与浓硫酸浓硝酸

最佳答案：Fe+H2SO4=Fe2+ +SO42- +H2(up) Fe+CuSO4=Fe2+ +SO42- +Cu.Cu2+的氧化性比H+的强..所以先和Cu2+反应.