知识问答
最佳答案：红棕色固体为三氧化二铁其分子量为160g/mol分子数为m/160 mol 又因为一分子含有两个铁原子铁原子数2*m/160 mol对应硫酸铁 Fe2（SO4）
最佳答案：原来的铁铝合金最后变成氧化铁质量不变,说明铝的质量和氧化铁里氧元素质量相等.合金中的铝的质量分数就是30%.
最佳答案：解题思路：a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，利用组成可知氧化铁中氧元素的质
最佳答案：解题思路：铝粉溶于过量的NaOH溶液中，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，反应后溶质为NaOH和NaAlO2，再通入CO2，先发生CO2+
最佳答案：1、气体CO2（0.1mol）固体Na2CO3（0.2mol）之前应该是NaHCO3和Na2CO3CO2由NaHCO3产生,NaHCO3（0.2mol）NaHC
最佳答案：这道题的解答不在于计算,主要是在于你对反应产物的确认以及灼烧的理解.反应产物中涉及到Fe的产物和硝酸盐以及钠盐,即硝酸钠.在蒸干后灼烧,有氧化铁的水合物存,或者
最佳答案：记住会水解的离子Mg2*,Al3*,Mn2*,Zn2*,Fe3*,Fe2*,Cu2*.然后根据情况判断.若灼烧固体,则不考虑水解；若灼烧溶液,则考虑水解.如灼烧
最佳答案：1.红色粉末为Fe2O3那么Fe2O3中的氧元素的质量和原来合金中的铝质量相等 那么原合金的铁的质量分数和Fe2O3中的铁元素含量相等112/160=70%2.
最佳答案：反应过程如下Fe Al+HCl生成FeCl2和AlCl3再加过量NaOH 生成 Fe（OH）2 和 NaAlO2洗涤沉淀灼烧后 Fe（OH）2 变成Fe2O3最
最佳答案：第一题,加入过量氢氧化钠,最后剩余沉淀氢氧化铁灼烧滤渣得到三氧化二铁.质量相等说明Al的量恰好对应三氧化二铁中的氧元素的量,所以质量比为56*2=112（二铁）
最佳答案：选C.最终得到的Fe2O3固体,Fe2O3的质量与原镀锌铁片的质量相等,所以Zn的质量=O的质量,所以原白铁片上锌的质量百分含量是16*3/160*100%=3
最佳答案：方程式：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFeCl3+3NaOH==Fe(OH)3(沉淀)+3NaCl2Fe(OH)3==(灼烧后)Fe2O3+3H
最佳答案：Al(OH)3要与NaOH反应溶解,最后沉淀只有Fe(OH)2和Fe(OH)3,因为Fe(OH)2在水里会被氧化成Fe(OH)3,但是铁元素是守恒的.从头到尾都
最佳答案：2,看完发现就是铁变成了二氧化三铁,根据铁物质的量为0．025mol ,得到质量0.025/2*160=2
最佳答案：因为过量的NaOH,所以Al全变成NaAlO2了溶解掉了,剩下的沉淀是Fe(OH)3,灼烧后剩下Fe2O3.关键在于Fe守恒的,所以灼烧后Fe2O3中Fe的量等
最佳答案：60%最后得到的固体是MgO（Al和过量的氢氧化钠反应了）,随意最开始的镁铝合金的质量等于最后的MgO的质量镁的质量分数就是氧化镁里镁的质量分数24/(24+1
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