知识问答
最佳答案：理论上是硫酸铜,但实际上是同时反应的.所谓的强者优先原则,是指同时反应的一种生成物可以和另外一种反应物反应而消耗.比如锌和硫酸亚铁,硫酸铜反应,是同时反应的.但
最佳答案：铁作为一种还原剂,反应时首先与氧化性越强的物质反应.硫酸铁中的铁离子是正三价,它的氧化性大于正二价的铜离子,.所以铁先与硫酸铁反应,如果过量再与硫酸铜反应.关于
最佳答案：足量的铁,会和硫酸和硫酸铜完全反应,由氢气的体积就能知道氢气的质量,因为密度已知.之后就能知道产生这么多氢气是消耗铁的质量,这个你自己求吧,现设为a.然后也能求
最佳答案：因为铁粉过量,所以反映后只有硫酸亚铁,所以硫酸和硫酸铜的质量等于硫酸亚铁的质量,所以设硫酸铜的物质的量为n1,硫酸为n2,所以160n1+98n2=152（n1
最佳答案：1.只要写也两个关系式:①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑这个反应总质量增加了56-2=54②CuSO4+Fe=FeSO4+Cu这个反应总质量减少了64-5
最佳答案：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4质量增加56-----------------64-56=8x------------------25.4-22.4=3x=2
最佳答案：（10.4-10）/（64-56）*56=2.8 g2.8/10=28%铁与铜离子发生反应,生成铜与铁离子,铜的质量比铁大,答案如上式!
最佳答案：设加入铁粉质量为x铁粉参加以下两个反应：1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2其中生成Cu的质量为x.则与硫酸铜反应的铁的
最佳答案：1.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu m=+8 xFe+H2SO4===FeSO4+H2 m=-56 yx:y=7:1,H+ :SO42- = 2:8=1
最佳答案：1mol铁粉和2mol三价铁离子反应生成三价铁离子、1mol铁粉和1mol铜离子反应生成一份铜（固体增加8g/mol）生成铜产生的固体质量的增量=铁和三价铁离子
最佳答案：我之前是读化学的,这种题都是默认是均匀混合的,所以分布是相同的,两等分后他们的量是相同的,所以你可以记住这样,不要在这个问题上钻牛角尖,因为题毕竟是题,不是在现
最佳答案：选A设与硫酸铁反应铁粉的物质的量为X,反应生成硫酸亚铁的物质的量为YFe2(SO4)3+Fe=3FeSO41 1 30.6mo/L*0.2L X yX=0.12
最佳答案：首先根据金属元素活动性顺序得知,铁先跟铜反应,铜全部被置换出来后,再置换氢气,铁粉足量,那么铜离子和氢离子全部被反应出来,铁在溶液中是正二价,（铁与浓硫酸浓硝酸
最佳答案：Fe+H2SO4=Fe2+ +SO42- +H2(up) Fe+CuSO4=Fe2+ +SO42- +Cu.Cu2+的氧化性比H+的强..所以先和Cu2+反应.
最佳答案：设加入铁粉质量为x铁粉参加以下两个反应：1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2其中生成Cu的质量为x.则与硫酸铜反应的铁的
