知识问答
最佳答案：氢氧化镁沉淀存在溶解平衡：Mg(OH)2==（可逆）==Mg2+ + OH-该反应的正反应为放热反应,故升温反应平衡向正反应方向移动,溶液中的OH-浓度增大,所
最佳答案：SO2水溶液中存在如下平衡：SO2+H2O = H2SO3； （1）H2SO3 = H+ + HSO3-； （2）HSO3- = H+ + SO3 2-； （3
最佳答案：NH3·H2O是弱电解质,配制过程中OH-完全电离,碱性增加.AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2O
最佳答案：正常情况下,两种pH不同的强酸混合后,溶液pH肯定在原来的两个pH值之间.正如ls的例子那样,pH=1的和pH=2的两种强酸溶液等体积混合后pH=1.26.不过
最佳答案：选B.A.CO2+H2O=H2CO3,H2CO3是酸性的,pH比原来的小.B.CaO+2HCl=CaCl2+H2O,反应消耗HCl,溶液的pH增大.C.HCl的
最佳答案：选BA是中性盐,对PH无影响C是酸,加酸只会让PH降低D相当于把溶液无限稀释,PH不可能超过7故选B 一种强碱,加入溶液中使PH增大且超过7
最佳答案：因为NH4Cl水解溶液呈酸性,水解反应吸收热量,所以升高温度促进水解,酸性增强,pH变小.NH4Cl+H2O﹤=﹥NH3·H2O+HCl
最佳答案：温度升高会促进氨水的电离平衡向右移动,因此一开始会产生更多的氢氧根,因此溶液pH值增大,继续加热会使氨气从氨水中逃逸,使得氨水浓度减小,因此溶液pH减小.
最佳答案：B对解析：（1）NH4Cl溶液中NH4Cl(强电解质可溶性盐）完全电离：NH4Cl = NH4+ +Cl-,不存在电离平衡（平衡必须是可逆的微弱的）溶液中有大量
最佳答案：解题思路：pH取值范围从0～14，且分为小于7为酸性，等于7为中性，大于7为碱性；因此使溶液的pH明确增大，应向酸中加碱来实现．A、石灰水为碱性，pH大于7，加
最佳答案：Kf'=Kf.alpha(Y4-)pH降低,alpha(Y4-)降低,Kf'降低pH增加,alpha(Y4-)增加,Kf'增大
最佳答案：醋酸是弱酸,部分电离,加水可以促进平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离.虽然CH3COOH的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减
最佳答案：吸氧腐蚀：O2+2H2O+4e-=4OH-析氢腐蚀：2H+ +2e-=H2都是发生在正极的原电池反应,且PH都是增大的.对应的负极的反应有：Fe-2e=Fe2+
最佳答案：PH的变化依次增大,则说明HX、HY、HZ三种盐,水解程度越来越厉害,只有弱酸才水解,而且酸越弱的水解越强烈,所以变化越小的越是靠近强酸,酸性越强.因此酸性顺序
