知识问答
最佳答案：1,考虑温度个人觉得 烧碱浓度变大,质量分数变大,总质量变大.原因：2Na+2H2O= 2NaOH+H2加入的是Na,假设有1mol反应则质量增加46g减少2g
最佳答案：充分反应后Na+、OH-离子数目减少,Na+、OH-离子浓度保持不变,反应放出氧气O2.解析：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑反应放热,放出氧气O2,
最佳答案：解题思路：发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH，2Na+2H20═2NaOH+H2↑由方程式可知，相同物质的量的Na
最佳答案：这个题啊,还可以.我试着分析一下：首先过氧化钠和水反应,消耗了饱和烧碱溶液中的水,生成氢氧化钠和氧气.既然消耗了水,所以饱和溶液要有晶体析出,这个晶体是氢氧化钠
最佳答案：解题思路：过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出．过氧化钠加入水中发生：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗水，
最佳答案：解题思路：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，有氧气放出，得到的溶液仍然是饱和氢氧化钠溶液，据此回答判断．过氧化钠和水发
最佳答案：请注意“饱和”二字,也就是说现在水中已经无法再溶解氢氧化钠.所以水与过氧化钠反应生成的氢氧化钠不会溶解.而氢氧化钠又会析出,因而氢氧根总数减少.
最佳答案：将钠加入饱和烧碱溶液后,金属钠立即与烧碱中的水反应,生成氢氧化钠（即烧碱）并放出氢气（方程式略）,由于原溶液已饱和,且反应前后温度不变,因此烧碱的溶解度未变.那
最佳答案：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑因为原溶液为饱和溶液,所以反应后溶液溶剂质量减少,溶质质量也减少,所以Na+总数减少,此时溶液仍为饱和溶液,重要的是温
最佳答案：溶液是溶剂（水）和溶质（烧碱）混合,当水被消耗了…被消耗水溶解的溶质就析出,剩下的还是原来的浓度了…就相当于一大堆混合的大小石头,你铲出去一铲,在外面把大小分开
最佳答案：因为氢氧化钠是饱和的所以在温度一定的条件下氢氧根和钠离子浓度不会变过氧化钠会喝水反应并且声称的氢氧化钠还会吸水所以BC
最佳答案：解题思路：过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，结合饱和溶液的特点解答该题．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，消耗水，溶液有NaOH晶体析出，反应后仍为饱和溶液
最佳答案：因为反应中消耗了水,而烧碱溶液是饱和的,如果水的含量没有变化的话na的浓度已经达到了饱和,不会增加也不会减少.而反应中消耗了水,这一部分水中的na只能析出,所以
最佳答案：解题思路：A．该反应中，氯元素化合价由-1价变为0价，氢元素化合价由+1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；B．该反
最佳答案：C因为原溶液饱和,而加入的Na2O2与水反应,导致溶剂减少,所以溶解在溶剂中的溶质也减少,所以Na+和OH-减少,AB都错D错是因为反应后溶液仍然是饱和的,所以
最佳答案：解题思路：利用饱和食盐水的制氢氧化钠时可能有剩余的氯化钠，在空气中放置一段时间，与二氧化碳发生反应，来解答该题在制取氢氧化钠过程中，可能有剩余的氯化钠，而氢氧化
最佳答案：过氧化钠和水反应生成了H2和烧碱!以前溶液已经饱和~反应又生成了~因此有晶体析出~溶液还是一个完全的饱和溶液~但是总溶液量减少了!根据溶解度~水被反应了~故溶液
最佳答案：如只加AgNO3样品中烧碱也会和AgNO3反应产生沉淀.这样就无法鉴别是否有氯化钠了.加了HNO3仍然有沉淀则证明样品中有氯化钠,因为这里只有氯化银不溶于 HN
