离子方程式过少量(67个结果)

最佳答案：用“定一法”,也即设少量的物质的物质的量为1mol,根据它的量确定过量的物质所消耗的离子的物质的量

最佳答案：少量 HS- +CL2===H+ + 2CL- +S↓过量 3H2O+HS- + 3CL2===SO4 2- +6CL- +7H+

最佳答案：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-Ca2+ +2OH-+CO2=CaCO3+H2OHCO3- +Ca2+ +OH-=CaCO3+H2O2HCO3 -

最佳答案：少量Cl2气,只与I(-)反应,不与Fe(2+)反应：Cl2 + 2I(-) = 2Cl(-) + I2过量Cl2,Fe(2+)也参与反应,且I2会继续氧化（对

最佳答案：过量： Ba2+ +2HCO3- + 2H+ +SO42- ==2CO2 +BaSO4 + 2H2O少量： Ba2+ + HCO3- +H+ +SO42- ==

最佳答案：CO2少量时CO2+2NaOH=NaCO3+H2O离子式分两步：CO2+OH-=HCO3- HCO3-+OH-=CO3(2-)-+H2OCO2过量时：CO2+N

最佳答案：氢氧化钠少量时：Al3+ + 3OH- =Al(OH)3(沉淀）氢氧化钠过量时：Al3+ + 4OH= AlO2- + 2H2O

最佳答案：Fe少量是一个反应.类似稀硝酸和铜的反应.8Fe+30HNO3=8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O.Fe过量的时候发生两个反应.反应开始发生上述反应,当硝

最佳答案：少量：CO3(2-) + Ca2+==CaCO3↓过量：CO3(2-)+H2O==(HCO3)- + OH-希望能看懂

最佳答案：注意：SO2与漂白粉发生的反应并不是复分解反应,而是氧化还原反应!该反应的产物与SO2过量与否无关：SO2+ClO(-)+H2O=Cl(-)+SO4(2-)+2

最佳答案：少量盐酸：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3向下箭头过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O不会错的.

最佳答案：1.HCO3- + OH- + Ba2+ =BaCO3↓+ H2O2.Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3↓ + CO32-3.HCO3-

最佳答案：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2===BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO4因为：2KAl(SO4)2===K2SO4+Al2(SO4)3所以：K2

最佳答案：NaOH少量,HSO3^-+OH-=SO3^2-+H2ONaOH过量,NH4++HSO3^-+2OH-=NH3-H2O+SO3^2-+H2O

最佳答案：3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3- + 2H2O =3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+3SO2 + Ba2+ + 2NO3- +2H2O=BaSO4

最佳答案：AlCl3 +3NH3.H2O ====Al(OH)3 +3NH4+氢氧化铝不溶于氨水,不存在少量和过量

最佳答案：少量Cl2：FeI2+Cl2==FeCl2+I2,2I-+Cl2==2Cl-+I2过量Cl2：2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2,2Fe2++4I-+

最佳答案：一反应中的“足量”与“少量”“适量”的问题在有许多的化学反应中,反应物的量不同,其化学反应的离子方程式不相同例如：向Ca(OH)x1f2溶液中通入少量CO2的

最佳答案：确实不同,楼上回答有误1.Ca(OH)2过量的反应方程式Ca（OH）2+Ca（HCO3）2= 2CaCO3↓ +2H2OHCO3- + Ca2+ + OH- =

最佳答案：楼主您好,键盘不太容易完整的输入方程式.所以我简单的说一下方法.当然方法有很多种,我推荐“定少为一”法.以1为例,我介绍一下这种方法.所谓定少为1,就是把少量的