氧的相对原子质量是多少(23个结果)

最佳答案：在人教版化学教书上第75页有得看.氧的相对原子质量是16.记住,后面是没有质量单位的.希望可以帮到你.

最佳答案：16

最佳答案：14 为N2O52.16/(2x+16*5）=0.1/5x=14

最佳答案：16/m

最佳答案：64

最佳答案：解答这类题,首先看到已知“相对原子质量是64,该元素在其氧化物中占80%”,所以必须知道化学式才可求解.设R元素化合价为+x价（因为氧元素为负价,R必须为正价）

最佳答案：假设该金属元素符号为 R其氧化物中为2价,所以生成氧化物化学式RO3.2g金属在氧气中充分燃烧,可生成4g的氧化物所以3.2克金属和0.8克氧反应所以其相对原子

最佳答案：既然为四价,那么氧化物分子式为RO2,R+32=M,So R的相对原子质量为M-32

最佳答案：由题得形成的化合物为 R2O3所以 (M*2)/(M*2+48)=0.7所以 R的相对原子质量M=56所以该氧化物的相对分子质量为104

最佳答案：.X + O2 == XO分子量.M(x).M(x）+16质量.4.8g.8g.列出方程----M(x)/4.8 = [M(x）+16] /8M(x)=24所以

最佳答案：氧化物的化学式为：R2O3金属元素与氧化素质量比是7:3＝112：48＝2*56:3*16所以该金属的相对原子质量为56

最佳答案：a为铁相对原子质量为56

最佳答案：设此元素相对原子质量是x,16×3÷(2×x+16×3) ×100%=30%X=56

最佳答案：设R的相对原子质量为M,则2M：(16x3) = 9：8解得M=27R的相对原子质量是27 ,R是铝

最佳答案：氢氧根 0H- 16+1=17,硫酸根 (SO4)2+ 32+16*4=96,硝酸根 NO3- 14+16*3=62,碳酸根 (CO3)2- 12+3*16=6

最佳答案：看到RH3 很容易想到NH3 这个比较常见然后就再进一步确认其最高价氧化物是什么其氧化物有NO NO2 N2O3 N2O4 N2O5 最高价的氧化物的含氧量

最佳答案：n=1时,H2SO4,该物质相对分子质量是98,相对原子质量是32,R的化合价是+6 人家说的,不知个对,明天看帅哥老师怎么说.

最佳答案：设此金属的化学符号为R,相对原子质量为x则氧化物化学式为：RO.RO + H2= H20 +Rx+16.24.0g.0.10g（x+16）/4.0g =2/0.

最佳答案：第一条问题出错了吧!应该是含氢量.第一条答案为12,第二条答案为27.

最佳答案：氧化物的质量=64/80%=80氧元素的质量=80-64=16氧原子的个数=16/16=1所以金属的化合价为+2