知识问答
最佳答案：1、确定SO4(2-)的物质的量：2.33g沉淀肯定是BaSO4,即1.96g结晶水合物中含 2.33/233 = 0.0100molSO4(2-)2、确定Fe
最佳答案：25.⑴NH4＋ Al3＋ SO42－⑵n(SO42—)= ＝0.2moln(NH4＋)＝＝0.1 mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n(NH4+
最佳答案：该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O [ 或 (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]这是04年江苏的考试题,你通过以下连接就可以看到
最佳答案：解题思路：（1）由题目信息，可知锰元素化合价由MnO4-中+7价降低为Mn2+中+2价，1个Mn2+化合价变化5，氧元素化合价由-2价升高为0价，1个氧气化合价
最佳答案：解题思路：根据图表可看出无水硫酸铜的质量每增加3g析出硫酸铜晶体的质量就增加5.4g，可求出增加（a-5）g无水硫酸铜析出硫酸铜晶体的质量．设（a-5）g无水硫
最佳答案：你好,加入含结晶水的晶体,在加入晶体的同时也加入了水,还有就是,将A的结晶水合物简写成A*xH2O,如果在A*xH2O中,通过比例算出A的质量分数小于饱和溶液的
最佳答案：1,会的.正如你所说的,加入CuSO4粉末会吸水,因此原来溶解在这些水中的CuSO4会以CuSO4·5H2O的形式结晶出来,然后循环.直到溶液饱和为止.2,结晶
最佳答案：不好意思 才看见啊 不晓得还有没有机会采纳啊答案是 200d/（100-s）所以题目中应该 100>S
最佳答案：A不对,饱和溶液的质量分数=S/(S+100)=c/(1000d),即dS=c(S+100)/1000
最佳答案：不对.由结晶水合物的化学式为R·nH2O,其相对分子质量为M,可知ag该晶体的物质的量为ag/(Mg/mol)=a/M=n(R),所以溶液浓度应为：C(R)=n
最佳答案：设0.6g无水硫酸铜可析出硫酸铜晶体的质量为x6g-4g6.4g-2.8g =4.6g-4gxx=1.08g4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为：2.8
最佳答案：M-18n是R的式量,整个公式是指溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量溶解度是指饱和溶液中100克水中溶质的质量s/100g=溶质的质量/水的质量s/100＝[a
最佳答案：当水被全部蒸发后（当然除却结晶水那部分）,电离和水解不复存在,各离子各归原位重新形成分子与恰好数量的水分子形成结晶水合物.实际上,当饱和的明矾溶液开始蒸发后,这
最佳答案：解题思路：向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物R•nH2O的质量为 Wg，得到的溶液仍然是此温度下的饱和溶液，据此计算．向R的饱和
最佳答案：解题思路：向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物R•nH2O的质量为 Wg，得到的溶液仍然是此温度下的饱和溶液，据此计算．向R的饱和
最佳答案：解题思路：向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物R•nH2O的质量为 Wg，得到的溶液仍然是此温度下的饱和溶液，据此计算．向R的饱和
最佳答案：解题思路：根据溶液析出水合物后仍是饱和溶液，w克水合物中，分为两部分，一部分是B克后加入的无水盐；另一部分是饱和溶液的一部分，从原溶液中析出的溶质R就在这部分里
