koh溶液电解(100个结果)

最佳答案：K2SO4 阴极：4H+ + 4e-=2H2↑阳极：4OH- - 4e-=2H2O+O2↑总：2H2O=电解=2H2↑+O2↑KOH 阴极：4H+ + 4e-=

最佳答案：KOH、KNO3是电解质蔗糖·硫酸溶液是非电解质

最佳答案：第一个问题：难溶于水的金属氢氧化物均不稳定,易分解生成对应的金属氧化物.第二个问题：与离子在溶液中得失电子的难易有关,通常易得电子的离子先得电子被还原.注意：你

最佳答案：变小；原电池工作时,负极供出电子,发生氧化反应：Zn-2e+2OH-=ZnO+H2O,消耗OH-,PH变小

最佳答案：正极：H2 + 2OH- = 2H2O + 2e负极：O2 + 2H2O +4e = 4OH-总反应式是：2H2 + O2 = 2H2O

最佳答案：负极生成碳酸根正极生成氢氧根

最佳答案：解题思路：根据Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag可知，Ag2O2在反应中Ag和O元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，电极

最佳答案：选D 啊 AB的话在熔融状态也可以导电的. 酒精在水溶液里也不可以导电,是非电解质.电解质的话,一种是熔融可以导电,还有一种是在水溶液里可以导电.D的话,熔融状

最佳答案：如果按氯气的产量来计算的话,0.2mol电子转移是没错的,但是这题题意不清,或许此时溶液中的氯离子已经放电完毕,同时OH-也有放电产生了一些氧气?如果考虑后者,

最佳答案：解题思路：根据Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag可知，Ag2O2在反应中Ag和O元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，电极

最佳答案：主要是吸氧腐蚀

最佳答案：电解KOH溶液就是电解水,原溶液中含溶质的质量为2000*1.05*6%=126g,当浓度改变2%,即变成8%时,电解的水为2000*1.05-126/8%=5

最佳答案：解题思路：燃料电池是燃料跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，燃料气体通入的是原电池的负极失电子发生氧化反应，氧气通

最佳答案：DAB既可以在溶液中导电,也可以在熔融状态下导电；至于C,SO2不是电解质.

最佳答案：CH4-------CO3 2-碳元素化合价由-4转变为+4

最佳答案：解题思路：KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极

最佳答案：正极：O2 + 2H2O+4e- ==4OH-

最佳答案：正：3O2 + 6H2O +12e- = 12OH-负：2CH3OH + 16OH- - 12e- ==2CO32- + 12H2O

最佳答案：我是用排除法做的A 肯定在水溶液和熔融状态下均能导电B 乙醇是非电解质C 虽然可溶于水生成磷酸,但本身不是电解质所以选D

最佳答案：负极：CH4 - 8e- + 10OH- == CO3^2- + 7H2O正极：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-