知识问答
最佳答案：解题思路：根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数，进行分析解答．设相同质量的二氧化硫和三氧化硫的质量为M，则所含氧元素的质量比为（
最佳答案：1.xSO2---ySO364x 80ym m64x=80yx/y=5/4即 5SO2---4SO3的质量相同其中硫原子的个数即为硫元素的质量比 5：42.硫元
最佳答案：设二氧化硫和三氧化硫的质量均为X克.X克二氧化硫中硫元素的质量=X*32/64=X/2X克三氧化硫中硫元素的质量=X*32/80=2X/5(X/2)/(2X/5
最佳答案：设二氧化硫和三氧化硫的质量均为X克.X克二氧化硫中硫元素的质量=X*32/64=X/2X克三氧化硫中硫元素的质量=X*32/80=2X/5(X/2)/(2X/5
最佳答案：二氧化硫与三氧化硫含氧元素要相等,必须是含的氧原子的物质的量要相等．比较他们的化学式可得3SO2＝＝＝＝2SO3（氧元素物质的量相等）就是说3摩尔SO2与2摩尔
最佳答案：9克 水分子量为18 硫酸分子量为98,49克硫酸含有1mol的氢元素 9克水含有1mol的氢元素二氧化硫分子量64含氧量为32/64 三氧化硫分子量为80 含
最佳答案：解题思路：由于分子个数相同，则相同分子数的二氧化碳与二氧化硫的质量比等于二氧化碳与二氧化硫的相对分子质量之比，进行分析解答．由于分子个数相同，则相同分子数的二氧
最佳答案：三氧化硫分子量为80,氧的质量比为3/5二氧化硫分子量为64；氧的质量比为1/2设同有质量为1则：氧原子之比为：（1*3/5）：（1*1/2）=6：5结果为D
最佳答案：SO3和SO2设质量都是mSO3物质的量为n1=m/80,SO2物质的量为n2=m/64所含S原子物质的量之比为(m/80):(m/64)=4:5,A错所含O原
最佳答案：假设质量都是64g,则SO2为64/64 mol=1mol；SO3为64/80mol=0.8molA,氧原子分别为1×2=2mol和3×0.8=2.4mol,氧
最佳答案：答案：5：6.这一类的题目我告诉你一个非常巧妙的办法：SO2-----SO3,把各自的相对分子质量交叉书写,变成：80SO2-----64SO3,此时你可以清晰
最佳答案：SO2的相对分子质量为64SO3的相对分子质量为80比例为4：5,两者的最小公约数为320,也就是5个SO2质量相当于4个SO3的质量由此可以看出氧原子个数比为
最佳答案：SO2的相对分子质量为64SO3的相对分子质量为80比例为4：5,两者的最小公约数为320,也就是5个SO2质量相当于4个SO3的质量由此可以看出氧原子个数比为
最佳答案：1.1molSO3中有4Mol原子 1molSO2中有3mol原子所以若想原子数相同则n(SO3):N(so2)=3:4m(so3):m(so2)=15:162
最佳答案：解题思路：相同质量的二氧化硫和三氧化硫，设质量均为m，则物质的量之比为[m/64]：[m/80]=5：4，结合物质的构成解答．相同质量的二氧化硫和三氧化硫，设质
最佳答案：解题思路：相同质量的二氧化硫和三氧化硫，设质量均为m，则物质的量之比为[m/64]：[m/80]=5：4，结合物质的构成解答．相同质量的二氧化硫和三氧化硫，设质
