知识问答
最佳答案：1克Ca2+的物质的量为1/40mol20克Ca(NO3)2溶液的体积为20/d×10-3L=0.02/d所以Ca(NO3)2溶液的物质的量浓度为с(Ca2+)
最佳答案：体积 20g/dg/mL=20/d mL=20/d *10^-3 L1gCa2+,物质的量1g/(40g/mol)=1/40 molCa(NO3)2 NO3-的
最佳答案：H2SO4 H2SO3 H2CO3 CaCO3 Ca（OH）2 Ca（HCO3）2 CaSO3 CaSO4
最佳答案：加入适量碳酸钠溶液Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓,再过滤即可这个可行,你考虑下!这个是二楼的观点,我只是借用,
最佳答案：Ca离子量浓度：2/40/20/1000d=1/1000dNO3离子的物质的量浓度:2/1000d
最佳答案：（1）在水壶和锅炉中装入硬水煮沸，易形成锅垢（主要成分是CaCO 3）的原因是碳酸氢钙受热易分解．故填：碳酸氢钙受热易分解．（2）肥皂硫酸钙或者硫酸镁反应的化学
最佳答案：0.02mol,ca（oH）2+co2===CaCO3+H2O,0.030 0.030 0.030过量的co2接着反应CaCO3+CO2+H2O====Ca(H
最佳答案：产生沉淀：CO2+2KOH=K2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O沉淀消失:CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3CO2+CaCO3+H
最佳答案：A、C B、CO C、CO2 D、CaCO3 E、Ca(OH)2 F、CaO
最佳答案：解题思路：根据甲组废液滴加酚酞试液呈红色，利用复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；并结合溶液呈电中性
最佳答案：（1）“废水中含有OH -”说明溶液显碱性，碱能使酚酞试液变红；故答案为：溶液显红色；（2）“废水中含有Ca 2+和OH -”，即废水中含有溶质氢氧化钙，CO
最佳答案：解题思路：（1）废水中含有OH-，说明溶液显碱性，据此进行分析解答．（2）废水中含有Ca2+和OH-，即废水中含有溶质氢氧化钙，据此由氢氧化钙的化学性质进行分析
最佳答案：最少：CaF2、Na2O,两种最多：NaF、Na2O、CaO、CaF2,四种
最佳答案：解题思路：（1）“废水中含有OH-”说明溶液显碱性，能使酚酞试液变红（2）“废水中含有Ca2+和OH-”，即废水中含有溶质氢氧化钙，CO2与氢氧化钙起反应形成C
最佳答案：解题思路：据题意，固体混合物加入水后得到白色沉淀C，所以固体中一定含有Ca（OH）2、Na2CO3，而碳酸钙能够溶于盐酸生成二氧化碳、氯化钙和水；据此分析解答即
最佳答案：1L溶液中有80.0gCa2+,所以n[Ca2+]=80.0g÷40g/mol=2mol,c[Ca2+]=2mol÷1L=2mol/L.又因为Cl-的浓度是Ca
最佳答案：我觉得A中还是碳酸氢盐啊,不然两次吸收的二氧化碳质量不一样啊Ba(OH)2+CO2 BaCO344 197x 11.82x=2.64g碱石灰增重2.82g里有水
最佳答案：解题思路：（1）根据氯化钠的溶解度受温度的影响来分析；（2）海水晒盐的原理是：利用阳光和风力的作用，使水不断蒸发，氯化钠溶液越来越浓，当水蒸发到一定程度时，形成
最佳答案：氧元素在元素周期中排第8位,因此有8个质子,在原子中,质子数等于核外电子数等于核电荷数,因此他们的核电荷数都是8,所以相同.
