fes2的氧化(15个结果)

最佳答案：FeS2+HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+?反应中,硝酸起两个作用,酸的作用和氧化剂的作用.与1molFeS2反应生成1molFe(NO3)3,酸的作用

最佳答案：4FeS2+11 O2=8SO2+2Fe2O3Fe升价 S升价 O降价氧化产物全部二氧化硫和氧化铁还原产物全部含氧的二氧化硫和氧化铁故所有产物即使氧化

最佳答案：FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的分子FeS2+HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+?反应中,硝酸起

最佳答案：就是计算最后进入硫酸的硫的重量,进而换算成硫酸就可以了,因为硫元素是守恒的.1t FeS2含有FeS2 720kg,FeS2中硫元素的质量分数是64/(64+5

最佳答案：1）64*8/((32*2+56)*4)=1.0671000kg*5%*90%*1.067=48kg2) 20*5*365*0.048=1752kg

最佳答案：1*80%*(64/120)*98%*75%=x*95%*(32/98)解方程得x=1.01094737

最佳答案：因为氧气是足量的,只要这个反应进行的彻底,那么二价铁也会被氧化成三价.所以写出的方程式一定要是最终的产物.

最佳答案：A中SO2液化需要能量会消耗更多的能量,且液化之后也没地方放B怎么可能,一个是有机气体,一个是无机固体C正确,现实中工厂也是这样做的D不反应

最佳答案：解题思路：（1）FeOOH为纯净物或化合物；（2）已知反应物和生成物，从元素化合价的角度进行判断；（3）溶液pH的变化由反应Fe（OH）2⇌Fe2++2OH-和

最佳答案：4FeS2+11O2=点燃=2Fe2O3+8SO2S-----------SO232 64200t*1% x32/64=200t*1%/xx=4t该城市每天向大

最佳答案：第一问 1t煤中有S的质量是 1000*2.4%=240kg所以产生的SO2 质量是（240*90%）*64/32=432kg第二问每天全市用煤 600000

最佳答案：某县是有30万户人口的中等县市,每户每天烧煤5kg,这种煤中含有FeS2百分之5,燃烧时,设有百分之90的硫转化为二氧化硫.FeS2+11O2=2Fe2O3+8

最佳答案：解题思路：（1）根据反应的化学方程式，由燃烧煤中硫铁矿的质量的90%计算生成二氧化硫的质量；（2）可根据该城市每年燃烧掉煤，由燃烧1t煤可产生二氧化硫气体的质量

最佳答案：解题思路：（1）根据原子守恒、电荷守恒确定生成物；（2）③FeS2+2Fe3+ 微生物 . 3Fe2++2S中S元素化合价由-1价变为0价、Fe元素化合价由+3