知识问答
最佳答案：应该是正确的,PH=4说明HY－的电离大于水解,电离生成Y2-,水解生成H2Y.所以 c(Y2－)>c(H2Y),而水中也有氢离子,所以c(H+)> c(Y2－
最佳答案：碳酸钠 [Na+]>[co32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H2CO3]碳酸氢钠 [Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]>[CO
最佳答案：只提供一元弱酸,多元太难写了精确式：[H+]=根号下（[HA]Ka+Kw）近似式：[H+]=根号下{（c-[H+]）Ka}最简式：[H+]=根号下（cKa）极弱
最佳答案：解题思路：A．pH相同的钠盐溶液中，弱根离子水解程度越大，其盐溶液浓度越小；B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；C．溶液呈中性，则c（OH-）
最佳答案：解题思路：A．pH相等的钠盐中，弱酸根离子水解程度越大，钠盐浓度越小，则钠离子浓度越小；B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；C．任何电解质溶液
最佳答案：氯离子、银离子.反应 NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3可见,Cl-、Ag+结合为沉淀AgCl,而Na+和NO3-形成NaNO3留在溶液中
最佳答案：浓度关系错误的是D混合溶液显碱性,说明NaX水解程度大于HX的电离程度,原来两者是相等的,现在水解生成的HX多,电离的HX少,最终HX的浓度大于NA+
最佳答案：解题思路：A．草酸氢钾溶液呈酸性，则HC2O4-电离程度大于水解程度；B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；C．硫酸铵为强酸
最佳答案：解题思路：根据物质在水溶液中电离程度确定溶液中存在的微粒，根据微粒种类多少判断即可．A．CaCl2溶液中所含粒子为Ca2+、Cl-、H2O、H+、OH-，共5种
最佳答案：解题思路：A．二者恰好反应生成Na2CO3，溶液中的溶质为0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HC
最佳答案：解题思路：根据物质在水溶液中电离程度确定溶液中存在的微粒，根据微粒种类多少判断即可．A．CaCl2溶液中所含粒子为Ca2+、Cl-、H2O、H+、OH-，共5种
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