知识问答
最佳答案：这句话确实不对,弱酸稀释后电离程度会增大如果一开始浓度很高,那么,稀释一点点的时候C（H离子）增大但是,一开始浓度不怎么大,那么,稀释就会C（H离子）减小,这是
最佳答案：因为醋酸是弱酸,浓度越小电离度越大,pH=2的醋酸溶液比pH=3的醋酸溶液大不止10倍,所以Va＞10Vb.
最佳答案：由pH=3得c(H+)平=0.001mol/Lc(CH3COOH)始×20 mL=0.1 mol/L×10 mLc(CH3COOH)始=0.05 mol/L∴该
最佳答案：醋酸溶液20毫升,用0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液10毫升恰好完全中和,说明醋酸的物质的量浓度为0.05mol/L.NaOH + CH3COOH = CH3COO
最佳答案：设醋酸的浓度是X摩尔/升CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O1----------------10.02*X----0.1*0.01解得X=0.0
最佳答案：1、这样的计算只用了一步近似.水解平衡方程式H2O和CH3COOH的电离平衡方程合并起来的已经把水的电离考虑在内,不存在你写的x+10^-7这个问题.2、对于电
最佳答案：这个是有范围的,弱电解,肯定小于0.1mol/L,那个10的-3指的是最弱电离,这怎么算?取决于很多因素,譬如温度,溶液中其他酸的电离,都会导致醋酸的H+有变化
最佳答案：由平衡：HAc = H+ + Ac-C 0 0C-x ≈C x xx ^2/C = Ka10^-3*10^-3 / 10^-5 = CC = 0.1
最佳答案：解题思路：根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度
最佳答案：已知c(CH3COOH)=0.010mol/L所以c(H+)*c(CH3COO-)/0.010mol/L=1.75*10^-5,因为醋酸的电离常数很小,平衡时的
最佳答案：A,加水会促进醋酸电离,所以导电微粒数会增大,但离子浓度确实减小的,因为体积增大影响更大.错.B、K = [c(CH3COO-)·c(H+)]/c(CH3COO
最佳答案：醋酸的物质的量=6/60=0.1mol 物质的量浓度为0.1/1=0.1mol/LCH3COOH-----------CH3COO- + H+0.1-x x x
最佳答案：解题思路：（1）③醋酸、⑥NaOH溶液混合，溶液呈中性，依据醋酸是弱酸分析，同体积溶液混合溶液呈碱性，若溶液呈中性需要酸稍过量；依据溶液中电荷守恒比较氯离子浓度
最佳答案：水电离出的H+ 和水电离出的OH- 一定是相等的.PH=3 所以酸电离出的H+浓度为10^-3mol/L 根据Kw,可以求出OH-的浓度为10^-11.而在酸溶
最佳答案：解题思路：（1）pH均等于3，c（H+）=10-3mol/L，①盐酸、②硫酸、③醋酸抑制了水的电离；④促进了水的电离；（2）若二溶液体积相同，生成了醋酸钠溶液，
最佳答案：因为醋酸是弱酸,在溶液中不能完全电离,且浓度越大电离度越小.所以虽然后者的H+浓度是前者的10倍,实际醋酸的浓度大于10倍,因而消耗的NaOH也大于10倍
最佳答案：解题思路：A、稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的[1/10]．B、判断强酸、弱酸的依据是该酸是否完全电离，NaHA溶液的p
最佳答案：[H2O]>[Na+]>[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]>[OH-]
