则该溶液的PH(86个结果)

最佳答案：HCl中H+完全电离.pH=1,H+浓度为0.1mol/L,pH=3,H+浓度为0.001mol/L,等体积混合H+浓度=（0.1+0.001）/2=0.050

最佳答案：PH=2 根据PH定义PH=-lgc(H+),PH=-lg0.01=2

最佳答案：解题思路：pH的范围是0～14，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，据此进行分析判断．A、某溶液的pH值等

最佳答案：弱酸由于是不能完全电离的,所以原溶液中含有未电离的弱酸分子,稀释10倍后会促使弱酸电离所以稀释后的氢离子的物质的量比原来要多,但不会是以前的10倍所以4

最佳答案：解题思路：根据已有的知识进行分析，碱性溶液能使酚酞试液变红，其pH大于7．往某溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明该溶液呈碱性，碱性溶液的pH大于7，故填：＞．

最佳答案：选C应为PH为2,说明该溶液呈酸性,含大量H离子,碳酸根离子和大量H离子要发生反应生成二氧化碳

最佳答案：无色：不可能存在铁、铜等有色金属离子pH=2：不可能存在碱性离子,如氢氧根、碳酸根等溶液：不可能存在能与溶液中现有离子产生沉淀的离子

最佳答案：如果氢离子浓度为10的负10次方,那么溶液pH为10,如果氢氧根离子浓度为10的负10次方的话,那么溶液pH为4,但是常温下溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是

最佳答案：这儿因为有一个式子,是c（OH-）×c（H+）=10^-15而,PH值是用H+溶度算的,所以要把c（OH-）转化为c（H+）.

最佳答案：（1）该温度下，0.01mol/L NaOH溶液的pH为11，溶液中氢离子浓度为10-11mol/L，温度下水的KW=0.01×10-11=1×10-13＞10

最佳答案：pH=6.5(1)c(OH-)=10c(H+).1:10(2)10c(OH-)=c(H+).10:1(3)(0.1Va-0.01Vb)=0.001(Va+Vb)

最佳答案：pH=7,说明溶液显中性,酸与碱完全反应.NaOH的质量是10*20%=2g2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 982g x80/2=98/xx

最佳答案：是10.5,用14-2.5再加一.因为都是一元强酸强碱.10体积的强碱的氢氧根总数目应等于1体积盐酸氢离子的数目

最佳答案：在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H + ）水 =1.0×10 -12 mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离

最佳答案：解题思路：（1）先计算氢离子浓度和氢氧根离子浓度，KW=C（H+）．C（OH-），水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度；（2）溶液呈中性，说明氢离子的物

最佳答案：25摄氏度Kw=10-14为定值,Kw只受温度影响kw=溶液中总氢离子的物质量浓度*总氢氧根物质的量浓度所以水电离出的氢氧根10-13有两种可能1、酸环境下,只

最佳答案：由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,第一种可能：溶液是酸性的,水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,则同时产生的OH－的浓度c(OH

最佳答案：某酸溶液,但是溶液中有Ac-,醋酸是弱酸,则溶液必然呈碱性,否则溶液中有HAc分子存在.1、错,因为醋酸是弱酸,等体积时PH=3的醋酸溶液的中醋酸物质量远大于P

最佳答案：AD25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H ＋) 水＝1.0×10 － 12mol/L，则溶液为抑制水的电离，即该溶液可以为酸溶液，也可以为碱性溶液；所以选项为