二氧化硫氧气可逆(12个结果)

最佳答案：假设二氧化硫和氧气分别取2mol,1mol.2SO2+O2==SO32 1 02x x 2x2x x 2x此时达到平衡α（SO2）=2x/2=x/1则此时的K=

最佳答案：2(SO2) + O2 == 2(SO3)反应前 8mol 6mol 0mol消耗 6.4mol 3.2mol 6.4mol反应后 1.6mol 2.8mol

最佳答案：2SO2+O2=2SO3前后压强比等于前后总物质的量比设生成三氧化琉Xmol,则反应平衡时O2=1-X/2mol,SO2=2-Xmol总量为3-X/2,(3-

最佳答案：请问反应容器有条件吗?1.假若题目是恒压的反应容器那么两次加入反应物属于等效平衡所以在恒压条件下体积分数两次相等2.要是恒体积的反应容器的话类比上边叙

最佳答案：SO2 + O2 《====》 SO3O-18 进入后,会变成SO3中SO3会分解这样下SO2中也 O-18SO2 、 O2 、 SO3三种物质都含有O-18

最佳答案：减少二氧化硫,平衡逆向移动,二氧化硫转化率升高.因为逆向移动的比减少的要少

最佳答案：不能,可逆反应不会完全反应完不然就不可逆了

最佳答案：化学平衡化学速率的方程式计算,用三步法一定搞定O2+2SO2----------2SO31 0.4 0 开始的量x 2x 2x 反应的量1-x 0.4-2x 2

最佳答案：不属于可逆反应的是A

最佳答案：楼主学过了导数没有?那个可以让你明白函数的增加速率与增量不是一个概念这里也一样.“单位时间内生成的二氧化硫与氧气的物质的量越来越多”仅仅意味着逆反应在进行而且比

最佳答案：A中加入物质为主,直接加入生成物且体积不变则生成物浓度必然增大.B中压强不改变,加入生成物,多加的生成物在增大的体积范围形成新的平衡,故氧气和二氧化硫为增大那部

最佳答案：加快正反应速率,相当于增大反应物浓度,平衡就向减小反应物（即题中的三氧化硫）浓度的方向即正反应方向移动.你可以看一下夏特勒原理.