知识问答
最佳答案：NaCl = Na+ + Cl- 1mol氯化钠可在水中完全电离出1mol Na+和1mol Cl-NaCl = Na+ + Cl-1 1n(NaCl) 0.2
最佳答案：解题思路：A、醋酸是弱电解质不能完全电离；B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解；C、溶液中电荷守恒分析判断；D、温度不是常温，离子积常数不是10-14．A、醋酸是
最佳答案：n(NaOH):n(Al3+)=3:1时 刚好沉淀完全n(NaOH):n(Al3+)=4:1时,刚好没有沉淀n(NaOH):n(Al3+)介于两者之间时 有沉淀
最佳答案：你可以这样理解,1mol的Mcl2就是由NA个Mcl2分子,我们知道每一个Mcl2分子又有一个M和2个cl组成,这样我们就知道在NA个Mcl2分子中有NA个M原
最佳答案：不存在.应该是c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)硫离子前的系数应该是2.写电荷守恒的时候,离子带几个电荷,其系数就是几.不懂的
最佳答案：1.分子中各原子的物质的量之比是组成分子的原子数目之比.比如H2O分子中H原子和O原子物质的量之比就是2:12.同理对于离子化合物,各个离子的物质的量之比也是组
最佳答案：解题思路：A．c（H+）=10-pH；B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；C．氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断；D．任何电
最佳答案：Na++H==OH-+CH3COO-Na+=2[CH3COO-+CH3COOH]H++CH3COO-+2CH3COOH=OH-（其实并不属于质子守恒）Na++H
最佳答案：解题思路：100℃时，水的离子积常数为10-12，A．pH=11的氨水中：c（OH-）=0.1mol•L-1；B．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），再结合
最佳答案：解题思路：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；B．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而导致溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断；C．醋酸根离子水解生成
最佳答案：那我明确告诉你,这个问题不用回答新高一就是初三毕业是没有暑假作业的,大家都刚到新学校,布置了作业老师根本不会收,即使收了,也绝对不会翻以前根本就没有新高一的暑假
最佳答案：解题思路：A为淡黄色粉末，能和CO2、H2O反应，则A是Na2O2，B是Na2CO3、E是NaOH，C为单质，C能和水反应，则C是Na，C和氯气反应生成氯化钠，
栏目推荐： 可远观而不可亵玩焉是什么意思 初中学过的酸溶液 满足函数解析式的点 硝酸实验室溶液配制 量筒的精确度 氧化锰与氯化钠 可爱动物英语翻译 个三角函数间的关系 绰绰有余 班级自我介绍 英语作文 庄子的英语翻译 心五百字作文
