知识问答
最佳答案：氯化钡物质的量浓度还是0.2mol/L.溶液具有均一性.氯离子物质的量是0.4mol/L.BaCl2中有两个氯离子.
最佳答案：1,m=1/18Na,假如你这个水是普通水,重水是1/20,超重水是1/222,题目是错的,不能做.
最佳答案：溶液变红色,并有白色沉淀生成SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClBaSO4为白色沉淀,有盐酸生成,能使石蕊
最佳答案：反应为Cl2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl可知已经没有SO2 所以品红不褪色 但会有硫酸钡沉淀产生
最佳答案：将相同体积,相同物质的量浓度,即物质的量相同,设为1mol,则三者中所含硫酸根离子的物质的量分别为1mol、1mol、3mol,需要氯化钡的物质的量分别为1mo
最佳答案：设硫酸钾为xg,则：硫酸铵为（m-x）g得到n摩尔沉淀,说明硫酸钾、硫酸铵共nmol,有：x/174+（m-x）/132=n可以求出x的数值,即得硫酸钾的质量.
最佳答案：加入过量的氯化钡溶液后得到24.36克白色沉淀时碳酸钡和硫酸钡的混合物,再加入过量的稀硝酸后,碳酸钡全部溶解,生成的气体为二氧化碳,溶液中只剩下硫酸钡沉淀即4.
最佳答案：问题不全,补齐吧!若要求这三种溶液的物质的量浓度之比,如下：设体积为V,有如下关系式Na2SO4——BaSO4↓1mol 1molMgSO4——BaSO4↓1m
最佳答案：(1)根据原子守恒可以知道沉淀硫酸钡中的硫全部来自硫酸,所以可以直接用1.165除以硫酸钡的摩尔质量,即分子量.可以得到硫酸的物质的量,再用硫酸的手质的量除以5
最佳答案：设Na2SO4的质量为xNa2SO4+BaCl2=2NaCl+Ba2SO4(沉淀)142 233x 3.2g142233=x3.2gx=1.95g∴m（杂）=2
最佳答案：71*15=715=14.2,46+32+16*414.2=137+32+16*4X=2*(23+35.5)Y,X=23.3,Y=11.7,溶液质量为71+29
最佳答案：三氧化硫与水反应生成硫酸,硫酸钡沉淀不溶于稀盐（硝）酸.二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸钡沉淀能够溶解于稀盐酸,在强酸性溶液中,亚硫酸又分解成水和二氧化硫气体
最佳答案：SO2与水反应会生成亚硫酸（可逆的）,但亚硫酸是弱酸且不稳定,会分解.SO3通入氯化钡溶液,SO3与水反应生成了硫酸,之后钡离子与硫酸根结合生成难溶于水的硫酸钡
最佳答案：3:1因为1分子Al2(SO4)3中含有3分子SO4 2-离子,1分子Na2SO4中含有1分子SO42-离子.而1分子SO4 2-可与1分子Ba2 形成1分子硫
最佳答案：n(H2SO4) = 0.025*2 = 0.05mol因为H+不参与反应,所以H+物质的量与原来相等 = 0.1mol所以溶液中氢离子物质的量浓度 = 0.1
最佳答案：如果是硫酸镁,就是3：3：1哇…… 配平三个反应的离子反应式,然后从系数比就可以直接看出!
最佳答案：B,1.碳酸钡沉淀溶解于硝酸中,变为CO2和硝酸钡4.氢氧化铁溶解于硝酸中,变为硝酸铁.2和3中的硫酸钡和氯化银都是不溶于硝酸的沉淀.故而选择B项.
最佳答案：n(Ba2+)=n(SO4 2-)所以假设这些溶液中每份都含有 3 mol SO42- ,体积为 10L 那么FeSO4 物质的量为 3 mol，物质的量浓度为
