知识问答
最佳答案：应该是质量分数为50% 和 30% 吧.物质的量浓度的单位应该是 mol/L首先要知道,50%的浓硫酸的密度大于30%的稀硫酸,如果两者等体积,那么浓硫酸的质量
最佳答案：1molHCl----1mol NaOH1mol H2SO4---2mol NaOH1mol H3PO4---3mol NaOH当NaOH一定时：酸的比是：1：
最佳答案：第一题错了,NaCl不与与硫酸反应第二题0.04*1/2再除以（0.075+0.04）=0.174 mol/L第三题1.092mol/L*V*98除以1.07g
最佳答案：c=1000ρω／M设98％的浓硫酸的物质的量浓度为c1,密度为ρ1,质量分数为ω1,49％的硫酸溶液的物质的量浓度为c2,密度为ρ2,质量分数为ω2则c1／c
最佳答案：n(Al)=5.4/27=0.2mol2Al+3H2SO4--->Al2(SO4)3+3H2c=0.3/0.1=3mol/Ln(H2)=0.3mol
最佳答案：硫酸溶液的浓度（质量分数）与硫酸的量没有直接关系,要通过硫酸溶液的质量才能发生间接关系,当硫酸溶液的质量一定时,硫酸溶液的浓度（质量分数）越大,硫酸的量越大,成
最佳答案：第一个就是算呀设硫酸的体积为1升算出了水的体积大于1升所以小第2个同理第三个是等体积,所以要知道几个常见的密度,硫酸的密度大于1所以质量分数＞1/2x（a+b）
最佳答案：解题思路：浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，利用c=1000ρwM进行判断．设物质的量是浓度为c1mol•L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2m
最佳答案：1.C1=1000d1W1/98C2=1000d2W2/98C1/C2 = 2d1/d2d1>d2C1>2C250W1=(50+V)W2V=50ml2.C1=1
最佳答案：(0.1X0.02+0.2X0.01)/(0.01+0.02)=0.1333mol/l楼主这题目其实有问题,硫酸混合后体积必然是会发生变化的,所以要知道混合后的
最佳答案：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,置换出的Cu在铁片表面,所以每置换1molCu,铁片质量增加（64-56）=8g；因为质量增加了4.2-4=0.2g,所以置
最佳答案：（1）反应方程式：2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O其中有1mol硫酸参与氧化还原反应（1molCu被氧化为Cu2+ 同时有1molSO4 2-还
最佳答案：亚硫酸钠是碱性硫酸氢钠是酸性 等体积混合后PH应该介于两者之间应该是要考虑水解和电离哪个大PH应该是大于7的,然后亚硫酸氢跟的浓度要大·
最佳答案：Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O62 g 98g3.1g x g62:98=3.1:x x=4.9g4.9/98=0.05(mol) 0.05mol/
最佳答案：酸与碱的中和反应方程式是：…………………2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O反应摩尔比是：…2…………1……………………碱摩尔数是：2.4
最佳答案：不给出3a%和a%的硫酸密度,无法计算.不过,由于3a%的硫酸的密度大于a%的硫酸的密度,最终混合物的物质的量的密度应该大于a*d/49 mol/mL.
