知识问答
最佳答案：用十字交叉法：60 102010 40就是60%和10%的质量比为1：4,所以取20克60%的和80克10%的溶解在一起.或者设需要60%的X克：60%X+（1
最佳答案：设 需要 浓H2SO4体积为 V 毫升则根据溶质质量不变200 * 1.07 * 10% = V * 1.84 * 98%得V = 11.87 毫升所以需要浓H
最佳答案：解题思路：根据溶质质量分数的计算公式：溶质质量溶液质量×100%，混合后溶质质量等于混合前溶质质量之和．设需60%浓硫酸质量为X，需要20%硫酸溶液质量为Y，则
最佳答案：1.算出1000毫升10%的稀硫酸溶液中所含纯硫酸的质量：1000mlx10%=100ml2.算出需要多少98%浓度的浓硫酸溶液才能含这么多纯硫酸100ml/9
最佳答案：此题需要密度,40%的稀硫酸密度为1.3g/ml,98%的浓硫酸密度为1.84g/ml设需要98%的浓硫酸体积为X根据溶液在稀释前后溶质的质量不变得:100ml
最佳答案：设80%的硫酸溶液为X克和10%的稀硫酸为Y克,则X+Y=500 80%X+10%Y=500*45%解得：X=250 Y=250
最佳答案：Cu2+ + 2H2O =Cu（OH）2 +2H+ 是稀硫酸的氢离子抑制了水解,不是水.由于有较高浓度的氢离子存在,反应朝左边进行,所以氢氧化铜的量减少了,也就
最佳答案：2ml的盐酸中HCl的质量是 1.2g/ml*2=2.4g2ml盐酸溶液的质量是 2.4/36.5%=6.58g配后盐酸的浓度 2.4/(500+6.58)*1
最佳答案：设加入水的质量为x克,则应该有(x+500)*20%=500*98%x=1950所以质量比为500:1950=10:39
最佳答案：由于Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐,在配置的时候生成Fe(OH)3导致溶液混浊,的不到澄清的溶液,所以要加稀硫酸是上述平衡向逆反应方向移动,从而抑制Fe2(SO
最佳答案：答案应该是1:4设浓硫酸的体积为x,则它的质量为1.84x,其中溶质硫酸的质量为98%*1.84x=1.8032x≈1.8质量分数为31%的硫酸溶液的质量为1.
最佳答案：一定要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌,因为浓硫酸溶于水会放出大量的热这样做的目的是防止液体飞溅,并且硫酸具有腐蚀性
最佳答案：10%的稀盐酸500g 溶质质量 0.1*500=50g需要原溶液质量 50/0.38=131.6g原溶液体积 131.6/1.19=110.6mL还需水的质量
最佳答案：请先通过计算（要有计算过程）,再确定量取6.8mL浓硫酸．（2）下列仪器中,不会用到的是B、CA．250mL容量瓶； B．500mL容量瓶； C．托盘天平； D
最佳答案：98%的浓硫酸10毫升的质量是1.84×10=18.4g设需要水X克.则18.4×98%=（X＋18.4）×10%X=161.94g答：略
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