知识问答
最佳答案：由电荷守恒可得NH4+ + H+ = OH- + Cl-（都是浓度,懒得写c()了-,-）由于NH4+ = Cl-,所以H+ = OH-,因此pH=7选C
最佳答案：其实是很简单的如果不考虑CN-的水解,以及HCN的电离,那么c(CN-)=c(Na+),但是由于CN-的水解导致CN-的减少,以及HCN的电离导致CN-的增加.
最佳答案：NaOH溶液中主要存在的是OH-,所以计算应该以OH-为准,C(OH-)=(0.01+0.0001)V/2V=0.005mol/l,再利用C(H+)*C(OH-
最佳答案：正确的,这是根据电荷守恒列出的式子.一个溶液中正电荷的量之和总等于负电荷的量之和.
最佳答案：解题思路：（1）混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+），根据电荷守恒得c（OH-）=c（H+），据此确定溶液酸碱性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，
最佳答案：c(AL3+):0.1mol/Lc[AL2(SO4)3]:0.05 mol/Lc1(SO4 2-)=0.15 mol/Lc2(SO4 2-)=0.15 mol/
最佳答案：因为醋酸是弱电解质,NaOH是强电解质,醋酸不完全电离而NaOH完全电离,也就是说,NaOH溶液里的OH-离子浓度完全是10的负4次方根 mol/L(10^-4
最佳答案：因为溶液显中性,所以c(H+) = c(OH-)NH4HSO4 --------> NH4+ + H+ + SO42-,若氢氧化钾恰好中和掉H+,得到硫酸铵,N
最佳答案：先写电荷平衡然后写物料平衡 然后将两式相加或相减,该约的约……得到质子平衡式即c（CH3COO-） - c（CH3COOH） = 2[ c （H+） -c （O
最佳答案：溶液最后体积＝V+V/2=3V/2开始硫酸根物质的量＝VcBa物质的量＝c*V/2所以结合生成硫酸钡剩余硫酸根＝cV-cV/2=cV/2所以浓度＝cV/2/(3
最佳答案：它是钠盐的溶液啊,不是酸溶液,怎么可能氢离子浓度最大?氢离子只能依靠水或水解出来的弱酸电离出来,而氢氧根可以是水电离出来的,也可以是水解出来的,当然浓度最大,而
最佳答案：解题思路：A、混合溶液中c（Na+）＞c（X-），说明HX的电离程度小于X-水解程度；B、混合溶液中c（Na+）＞c（X-），说明HX的电离程度小于X-水解程度
最佳答案：元素守恒n(C)=2n(Na) C元素在溶液里存在形式就这两种,物质的量之和为定值
最佳答案：对对的1.醋酸根+氢氧根=氢离子+钠离子 电荷守恒2.醋酸+醋酸根=2*钠离子 物料守恒1式*2 再减2式钠离子大于醋酸根大于氢氧根大于醋酸大于氢离子（醋酸是水
最佳答案：物质的量浓度0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,这里的0.01mol/L应该是CH3COOH和CH3COONa的浓度各为0.01m
