硫酸电解质溶液反应(42个结果)

最佳答案：构成的是原电池啊负极反应：Fe -2e ＝Fe2+正极反应：2Fe3+＋2e ＝ 2Fe2+总反应：Fe ＋ 2Fe3+＝3Fe2+

最佳答案：总反应方程式:2Fe + 6H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3SO2 +6H2O

最佳答案：可以,因为这是一个自发进行的氧化还原反应,锌作负极,比锌活泼性差的金属（或石墨电极）作正极,稀硫酸作电解质溶液

最佳答案：根据金属的活动性,可知,在铁铜稀硫酸形成的原电池中,铁为负极,铜为正极.所以电极反应式,铁极为：Fe-2e- = Fe2+,铜极：H+ -2e- = H2如果变

最佳答案：阳极：Cu -2e==Cu2+阴极：2H2O +2e==H2 +2OH-总反应 Cu +2H2O ==Cu(OH)2 +H2

最佳答案：推测这道题可能是老师想到浓硫酸能够使铝表面产生致密氧化膜钝化而命的题.若铝表面钝化,则铝做正极.Mg在浓硫酸中失电子成为负极.推测老师想法可能是想让这样写：负极

最佳答案：电解精炼铜的目的是得到更多的纯铜.也就是让粗铜进入溶液、铜离子从阴极转化成铜.这样纯铜的量会增多.也就达到了提纯的目的.

最佳答案：阳极：Cu-2e-=Cu2+阴极：2H+ +2e-=H2

最佳答案：电解质溶液是稀硫酸电极材料：阴极常用隋性电极材料也可用其它,阳极则需用铜.电极反应式：阴极：2H+2e-=H2阳极：Cu-2e-=Cu2+

最佳答案：负极Fe-2e=Fe2+.Cu正极2H+ +2e=H2

最佳答案：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O时,电子由+2价Pb转移2e到+4价Pb,所以当电路中有2mol电子转移时,消耗硫酸为2mol

最佳答案：解析：因为浓硫酸与铁发生钝化,所以铜中负极,铁为正极.负极（Cu）： Cu- 2e-= Cu2+正极（Fe）： 2NO3- +2e- + 4H+ = 2NO2

最佳答案：选C,Cu2+ + H2S === CuS(沉淀) + 2H+,是一个弱酸制强酸的过程,导致酸性增强A加入后会反应生成硫沉淀,和酸性没有太大关系,补充一下：题目

最佳答案：“负极氢硫酸”错了吧.可能说“负极通氢气”?则：负极：H2 - 2e = 2 H+正极：Cl2 + 2e = 2 Cl-好像是燃料电池.若“负极氢硫酸”也可以

最佳答案：H2SO4电解质溶液负极：Mg - 2e- = Mg2+正极：2 H+ + 2e- = H2↑总方程式 Mg + 2 H+ =H2↑ + Mg2+ NaOH电解

最佳答案：负极(活泼的一极,当然是Fe)：Fe-2e=Fe2+正极(石墨)：2H+ +2e =H2↑总反应为Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑负极Fe失去的电子通过

最佳答案：1.KAL(SO4)2→K+＋Al3+＋2SO42-2.H2S=(可逆)=H+＋HS-,HS-=(可逆)=H+＋S2-3.KHCO3→K+＋HCO3-,HCO3

最佳答案：注意题目已经给你提示了,前面构成的是铜锌原电池.关键是原电池!原电池的特点要牢牢记住,可以增加化学反应的速率!所以,针对于后面的只是简单的锌与稀硫酸的反应来说,

最佳答案：Fe - 2e- = Fe2+ 铁失电子Cu2+ + 2e- =Cu 铁失去的电子流到正极,铜得电子2个方程式想加得：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

最佳答案：总体的PH是不变的,实际上总反应式就是CO在空气中燃烧.和H离子没关系.在通氧气那边PH是升的,H离子消耗了；通CO那边PH是降的,水电解的OH消耗.把电池摇匀