知识问答
最佳答案：解题思路：则据固体质量的减少量就是生成气体的质量，根据二氧化碳的质量算出反应的氧化铜、碳，进而可得两物质的质量之比．根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为20
最佳答案：反应到最后一定有红色物质（就是Cu单质）生成.（1）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（2）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（3）
最佳答案：固体质量减少,是因为生成了气体CO2,所以生成的CO2的质量＝8.8克C + 2CuO =高温＝ 2Cu + CO2↑12 160 44x y 8.8g12/x
最佳答案：这发生的是C和氧化铜的氧化还原反应,方程式为C+2CuO==2Cu+CO2↑则反应减少的质量就是CO2的质量,共有11g,0.25mol,生成这些CO2所需的C
最佳答案：你这个题目很简单,变化一下思路.生成的固体氧化铜的质量,等于变化前的物质总质量.所以,炭粉的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数（因为铜元素的质量保持不变）20
最佳答案：用差量法计算.2CuO+C=△=2Cu+CO2↑ 固体质量差△m160 12 128 44（160+12-128）固体减少的质量是20-15.6=4.4g设参加
最佳答案：CuO+CO=Cu+CO2每1molCuO反应前后固体质量减少80-64=16克在该反应中固体质量减少2-1.68=0.32,减少的质量是由氧化铜失去氧造成的,
最佳答案：是初中吗?初中的反应方程式是：2CuO+C=CO2↑+2Cu160 12 44x y 2.2g所以减少的质量10g-7.8g=2.2g 就是产生的CO2的质量：
最佳答案：我想问一下,铜粉怎么和氧化铜反应.如果是碳粉,③这只能说明有铜被还原,不能说明氧化铜被完全反应.④氧化铜会和稀盐酸反应生成氯化铜,铜不会与稀盐酸反应,而铁能将其
最佳答案：滤渣应全部为铜,即剩5/32 mol的铜.设原来的铁和氧化铜质量分别为x,y g.. 那么就有关系：x+y=10.因为是恰好反应,所以反应是：首先氧化铜和稀硫酸
最佳答案：解题思路：根据碳粉和氧化铜恰好完全反应后剩余固体为铜，利用方程式即可求出氧化铜的质量，进而可得原混合物中碳粉的质量；设原混合物中氧化铜的质量是x2CuO+C高温
最佳答案：固体减少的质量就是生成气体的质量,即生成CO2的质量固体质量减少30-25.6=4.4g,设参与反应的氧化铜质量为xgC+2CuO---加热--->2Cu+CO
最佳答案：由反应方程式可以看出,反应过程中只有生成的CO2是气体,能跑掉,因此根据质量守恒可知,该反应中减少的质量正好就是生成的CO2的质量,即生成了CO2 30-25.
最佳答案：解题思路：由混合物的质量和固体减少的质量根据氧化铁和氧化铁分别与氢气反应的化学方程式可以计算出混合物中氧化铜的质量．氧化铜中氧元素的质量分数为[16/80]×1
最佳答案：反应后,固体增重11.6-10=1.6g则说明参与反应的氧气质量为1.6g设混合物中有CuO xg,加热后发生的反应为,（CuO和O2不会反生反应）2Cu+ O
最佳答案：氧化铜中氧元素的质量分数为1680 ×100%=20%氧化铁中氧元素的质量分数为16×3160 ×100%=30%设混合物中氧化铜的质量为x．充分反应后氧化铜减
最佳答案：碳与氧化铜完全反应后剩下的有两种可能：①碳和铜（碳过量）；②铜和氧化铜（氧化铜过量）.分别分析：①飘走的为一氧化碳（如果是二氧化碳的话,还会和碳反应生成一氧化碳
最佳答案：（1）混合物中铜的质量为11.2g+100g-108g=3.2g混合物中氧化铜的质量为11.2g-3.2g=8g氧化铜中铜元素的质量为8g×（6480 ×100
