最佳答案:【Zn|Zn2+】是负极,负极反应为【Zn - 2e = Zn2+】,【Cu2+|Cu】是正极,正极反应为【Cu2+ + 2e = Cu】;【Zn】为还原剂,【
最佳答案:根据化合价判断.反应后化合价升高的物质是还原剂,在反应中被氧化;化合价降低的物质是氧化剂,在反应中被还原.说某种物质在反应中做氧化剂还是还原剂,看它其中的元素在
最佳答案:2Zn+O2+2H2O==2Zn(OH)2
最佳答案:Zn与Cu在稀硫酸里面泡着发生的确实是 锌+稀硫酸=锌离子+氢气 的反应,不关铜的事- -你是想说 锌+铜离子=锌离子+铜离子铜离子在溶液里,跟氢离子一样,氧化
最佳答案:At,化合价由+1降低为-1,AtI是氧化剂Zn,化合价由0升高为+2,Zn是还原剂.(碘元素I 的化合价没有改变,始终是-1)氧化剂与还原剂的物质的量之比是2
最佳答案:偏大因为加热与通入氢气同时停止,可能造成部分铜又被氧化成氧化铜,所以质量全大点
最佳答案:这个怎么了?一个信息吗?臭氧氧化.相当于双键断裂,在其相连的碳上加上氧就行了.双键不变
最佳答案:过氧化钠和氧气都是氧化剂,不反应Zn+NH4NO3=ZnO+N2+H2O锌化合价0到+2氮-3,+5到0Zn+NH4NO3=ZnO+N2+2H2O平了
最佳答案:一摩尔硫参加氧化还原反应不一定失去两摩尔电子.S+O2=点燃=SO2 在这个反应中,一摩尔硫得到4摩尔电子.
最佳答案:Zn画向HCl(2e-)氧化产物ZnCl2,还原产物H2原理:化合价升高,被氧化形成氧化产物化合价降低,被还原形成还原产物得失电子数为变化的价数x其原子总数
最佳答案:加入氧化剂即该反应是还原反应化合价要升高所以选d
最佳答案:不管是否有电源的作用下、两烧杯的PH值均增大么?无电源就是锌铜原电池,有电源就是电解池,好像都不大涉及关于pH得反应问题可不可以再描述详细一点?
最佳答案:原电池反应;Zn被还原,Mn被氧化;生成的是氢气,没办法吸收,它不会造成大气污染;Zn + Mn + H2O -> Zn + MnO2 + H2
最佳答案:Mg Al是强还原剂,Zn不是强还原剂的一般标准是:还原性在C(碳)之上,氧化锌可用焦炭还原ZnO+C=Zn+CO↑(即使碳不足也不会生成二氧化碳)此外,水溶液
最佳答案:A.Zn和H元素发生变化,属于氧化还原反应和置换反应,故A正确;B.为分解反应,故B错误;C.为化合反应,故C错误;D.不属于四种基本类型的反应,故D错误.故选
最佳答案:Cl2,0价的Cl可以升高化合价[+1,+3,+4,+5,+7],也可以降低化合价[-1]Zn只能作还原剂另外两个只能作氧化剂
最佳答案:打个比方,就算你Zn直接将Fe3+还原成Fe,那麼你想想,当溶液中还有Fe3+的时候,难道就不会把Fe氧化?Fe3+→Fe2+,和Fe3+→Fe,明显是前者的F
最佳答案:1mol锌被氧化失电子=1mol*2=2molHNO3被还原为硝酸铵则N元素化合价由+5降为-3,做为氧化剂的HNO3的物质的量=2mol/8=0.25mol