金属氧化物的计算(13个结果)

最佳答案：设该金属元素为X,X的原子质量为m；该金属氧化物为X2Oy.依题意可知,该金属的质量分数为74.2%,即2m/（2m+16y）=74.2%解得m/y=23所以该

最佳答案：设改金属化学式为MMo+H2SO4=MSO4+H2Ox 987g 70g*12.25%解得 x=80所以80-16=64初中常见2价金属氧化物为铜所以化学式为

最佳答案：设该金属的相对原子质量为M,则R2O的式量为（2M+16）1）当混合物全为R时n（R）=（3.58-2.8）/17=0.046 molM=2.8/0.046=6

最佳答案：假设这种金属为R,因其为二价,则其化学式为RO,设其原子量为x,根据氧的质量分数得出关系式：16/（16+x）*100%==54%,解得x=13.6,查元素周期

最佳答案：右化合价原则,1molR2O2变为2molRNO3,质量差是92g.所以给定的金属29.8g是（39-29.8）/9.2=0.1mol.所以R2O2分子量是29

最佳答案：假设4克都是氧化镁,氧化镁的分子量40,氧元素占40％,含氧元素1.6克.那么要想让混合物中氧元素达到1.8克,另一种金属氧化物的氧元素％就应该大于45％（1.

最佳答案：设这氧化物为R2O3,式量为X,则氧元素的质量为30% 所以：48 / (48 + 2X) = 30% X = 56即铁元素,Fe

最佳答案：假设金属的元素符号为X,相对分子质量为x.+2价的金属氧化物,那么它的化学式为：XO.它的氯化物的化学式为：XCl2.反应方程式为：XO + 2HCl = XC

最佳答案：M2O2+CO2=M2CO3+O2从方程式可以看出,由M2O2变为M2CO3,每反应一摩尔,固体质量增加了28g.题目中固体质量增加了2.8g,因此11g该过氧

最佳答案：设R的相对原子量为x,分两种情况求出x的范围,从而确定R,①当8.1g全为R时,2R+2H2O=2ROH+H2↑ 2x…………2x+34 8.1…………12 ∴

最佳答案：R2O3+3H2SO4==R2(SO4)3+3H2O4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应,由质量守恒得反应后溶液总质量为25g.反应后所得溶液的

最佳答案：解题思路：金属氧化物与酸发生复分解反应，反应前后元素化合价不变，因此某正三价金属R的氧化物与稀硫酸恰好完全反应生成R2（SO4）3和H2O；根据质量守恒定律，求

最佳答案：设该元素的相对原子质量为A2X + O2=2XOA 320.6g (1-0.6)g所以可列比例方程：A 32--- = ---------0.6g (1-0.6