知识问答
最佳答案：我很奇怪你说的Ac电离大于水解,Ac-只能水解,HAc只能电离,你想要表达的意思是什么?同mol数的Ac-水解的程度大于HAc的电离程度?NaAc它肯定是水解的
最佳答案：氯离子 大于 铝离子 大于 氢离子 大于氢氧根离子因为铝离子部分水解[Al(H2O)6]3+ + H2O ⇌ [Al(OH)(H2O)5]2+ + H3O+
最佳答案：从大到小的排列顺序为：AlCl3、KNO3、NH3、NaOH可把原来的溶液考虑为加溶质到水里去,考虑溶质对水电离的影响大小.因为AlCl3中铝离子水解会促进水的
最佳答案：(1)NaH2PO4 == Na+ + H2PO4-H2PO4- + H2O ==H3PO4 + OH-H2PO4- ==H+ + HPO42-HPO42- =
最佳答案：越弱越水解 酸性：碳酸》苯酚》碳酸氢根碳酸纳对应碳酸氢根碳酸氢钠对应碳酸水解程度：碳酸〈苯酚〈碳酸氢根碱性：碳酸氢钠 〈苯酚钠 〈碳酸钠Na2CO3+C6H50
最佳答案：已知原来的溶液中含有0.3mol的NaOH,4.48L二氧化碳是0.2mol,2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O0.3mol 0.15mo
最佳答案：你要知道大多数离子水解都是微量的,在比较离子大小时一般不考虑,对于磷酸氢二钠溶液,1mol中就有2mol氢离子,1摩尔磷酸二氢根,自然就会比较了吧
最佳答案：ABCDA氧化钠会与水反应生成氢氧化钠再形成溶液,这样水相比其他少,溶质质量分数自然大B氯化钠没有与水的反应,溶液溶质质量分数就是10%C结晶水硫酸铜,溶于水后
最佳答案：A,因为氨水为弱碱,以水解,所以.PH=11的氨水中NH4的浓度要大于PH=3的HCL溶液中HCL的浓度,等体积混合后水解产物仍显碱性,C（NH4+）>C(cl
最佳答案：不确定分析一下吧1MLPH=11的NaOH n(NaOH)=0.001*1ml10MLPH=3的醋酸 n(CH3COOH) 远大于 0.001*10ml你是不是
最佳答案：AlCl3促进水的电离,KNO3对水电离没有影响,氨水一部分电离成氢氧根,抑制水的电离,NaOH氢氧根全部电离
最佳答案：氯离子浓度>铵根离子浓度>氢离子浓度>氢氧根离子浓度.氯化铵固体中,氯离子与铵根离子一比一.溶于水后,铵根离子会与水电离的氢氧根离子结合生成一水合氨,所以,溶液
最佳答案：A、C是一样的不过答案就是它醋酸是弱酸,不完全电离.所以ph=2的醋酸里有很多没电离的醋酸,因此c（H+）>c（OH-）.
最佳答案：A NaCO3>NaHCO3>NaCl>NH4Cl碳酸根水解分两步,产生OH- 而碳酸氢根只有一步水解,生成OH-少,但都是碱性氯化钠为中性 氯化铵为强酸弱碱盐
最佳答案：首先推荐邢其毅先生的《基础有机化学第三版》,上面写得相当清楚乙醇的稀碱；进行Sn1反应水解速率首先考虑的是动力学因素（尤其是碱性环境下）,即考虑空间位阻.显然位
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