各物质的平衡浓度(38个结果)

最佳答案：A 你打错了肯定B 正确C SO3剩0.15 则他反应了0.15 SO2就应生成0.15 所以SO2应为0.15+0.2D 道理同C SO3反应0.16 SO

最佳答案：1、定性判断,这种方法只能判断反应中个物质的浓度变化,比如体积不发生变化的反应A+B==C+D（其中A,B,C,D假设都为溶液）,如果平衡向右移动（根据勒夏特列

最佳答案：不可以,必须用各物质的平衡浓度.

最佳答案：增加NH3的浓度,反应应该正移啊所谓向分子数小的方向移动是指压强增大的时候,取决于这个容器到底是体积一定还是压强一定,LZ你要说清楚啊

最佳答案：可以,冲入2amolc和d后反应左移动,ABCD物质的量都是2a（利用左右两边物质量系数总和相等,平衡后与原来的等比例）故容积不变,物质量增加一倍,浓度也增大一

最佳答案：没有多大的关联,因为它与所投入的物质的浓度有关.投入的物质的浓度不同,则平衡时各物质的浓度不相同的

最佳答案：不行,应为若是按反应系数比加料,则在反应过程中任意时刻,物质的量浓度比都等于系数比,与平不平衡无关.

最佳答案：只要将反应放出的热除以反应的△H,就可以算出各物质参加反应的量了.

最佳答案：平衡向右移动各物质浓度减小,水对水解平衡的影响小于其对溶液的稀释作用

最佳答案：“但是到气体求平衡常数时,计算式里能不能直接带入平衡后各气体的浓度来计算呢?” 不能!试想一个平衡体系,加入一些惰性气体.各反应组分的“浓度”变化了（分压不变）

最佳答案：【标准状态】：以273.15K（0℃）为温度,101.325kPa为压力的状态由于你做实验时,有时候没有必要或很难将状态控制在标准状态,一定的反应物,标准状态的

最佳答案：减少

最佳答案：这不一定但是这时候各反应物的浓度比的比例系数会满足K的那个公式不过之前的反应物和生成物浓度的转化量之比确实是符合化学计量数之比的

最佳答案：平衡时,各种物质之间的浓度比和反应物之间的摩尔比之间没有关系各物质浓度只要计算出来符合平衡常数就可以.

最佳答案：A+B ⇐⇒ C +D从头开始和从中间状态开始 ,分别建立平衡后 ,A 和 A 浓度相等,B和 B 浓度相等,C和 C浓度相等,D和 D浓度相等

最佳答案：各物质的物质的量浓度不变了,那么可以认为在当前条件下,该反应已达到平衡.只要发生反应,就会有反应物的减少和生成物的增加.

最佳答案：平衡常数：K=[NH3]^2/([N2]*[H2]^3)=4^2/(3*9^3)=16/2187=7.32*10^-3=0.00732【N2】=5mol/L -

最佳答案：1,abc.2,abe.3abce.4,abc.

最佳答案：解题思路：A（g）+B（g）⇌2C（g），开始 a b c转化 x x2x平衡 1 0.23.2（1）A、B转化的量相同，则a-1=b-0.2；（2）若开始c=

最佳答案：K=P(NH3)^2/(P(N2)*P(H2)^3),Q也一样,Q=P(NH3)^2/(P(N2)*P(H2)^3),只不过K中压强为平衡时压强,而Q中压强为任