知识问答
最佳答案：解题思路：A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量时应放在烧杯中进行解答；B、根据除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙，向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，剩余的碳酸钠属于
最佳答案：1、分别把氢氧化钠和碳酸钠的溶液装入标记为A和B的试管中2、用少量盐酸分别加入两种药品的样品溶液中3、有气泡产生的试管装的的溶液时碳酸钠溶液实验结论：氢氧化钠和
最佳答案：所用仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 滴管架 铁架台 烧杯 锥形瓶等 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,以测定NaOH的物质的量浓度.把已知物质的量浓度的
最佳答案：要准确配置氢氧化钠的浓度,则要用容量瓶定容的.1、计算需要氢氧化钠的质量0.5L*0.1mol/L*40.0=2.000克2、称2.000克氢氧化钠于烧杯中,加
最佳答案：解题思路：氢氧化钠和稀盐酸反应时无明显现象；含有氯化氢气体的二氧化碳气体不一定能使石灰水变浑浊；显中性或显酸性的溶液不能使酚酞试液变红色；二氧化碳能够溶于水，也
最佳答案：解题思路：氢氧化钠和稀盐酸反应时无明显现象；含有氯化氢气体的二氧化碳气体不一定能使石灰水变浑浊；显中性或显酸性的溶液不能使酚酞试液变红色；二氧化碳能够溶于水，也
最佳答案：（1）实验中用到的量度仪器有用来称量氢氧化钠的托盘天平，和用来量取水的量筒；故答案为：托盘天平 量筒；（2）配制10%的氢氧化钠溶液100g，需要氢氧化钠的质量
最佳答案：解题思路：根据胶头滴管的使用方法以及中和滴定的实验操作过程分析判断．中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水，
最佳答案：浓度偏低烧杯中的液体转移到容量中时,烧杯内和玻璃棒上会残留一部分溶液,必须通过多次蒸馏水洗涤再转移到容量瓶中才能让损失最小.
最佳答案：解题思路：（1）欲配制10%的氢氧化钠溶液50.0g，则可计算出需要固体氢氧化钠的质量．（2）乙同学在溶解步骤中用到的玻璃仪器除烧杯外，还用到了仪器玻璃棒．（3
最佳答案：解题思路：A、根据氢氧化钠的腐蚀性考虑；B、根据量筒的作用考虑；C、根据配制溶液所用的仪器考虑；D、根据配制溶液的步骤考虑．A、氢氧化钠具有腐蚀性必须放在玻璃器
最佳答案：第一空：4第二空：6碘升华是分子间作用力减小,化学键没有断裂.加热熔化NaOH和溶解NaCl只断离子键.HCl溶于水,其H-Cl键断裂在水中形成H+和Cl-两种
最佳答案：加酸或碱的作用是增加水的导电性（同时不影响水的电解）,该反应属于_分解___反应,实验得出的有关水的组成的结论__由氢元素和氧元素组成_______
最佳答案：解题思路：（1）为了防止瓶塞被污染，应该倒放在实验桌上；称量时，左盘应该放被称量物，右盘应该放砝码；（2）量取液体时，选择量筒时要遵循：量程应该大于或等于量取的
最佳答案：解题思路：（1）根据常用仪器回答；（2）配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，要确定所选的量筒，首先必须知道所要取水的体积，再根据“一次相近”的原则选取量
最佳答案：当我是中学生时,我曾问过我的化学老师,他的回答是这是典型的中和反应,即生成硫酸钠和水,他接着说,但这个反应没有实际意义,因为在实验和生产中的中和反应都是稀酸和稀
最佳答案：解题思路：根据操作过程分析探究目的；（1）根据温度计的用途和溶解的操作进行分析；（2）实验目的是测氢氧化钠溶于水后液体温度的变化，需要测出溶解前水的温度．因为氢
