知识问答
最佳答案：98%硫酸的密度是1.84克/毫升500ml 98%的浓硫酸的质量=500*1.84=920克设可配制60%的硫酸X克920*98%=X*60%X=1502.7
最佳答案：以要配1L 2mol/L硫酸为例：浓硫酸的密度为1.84g/cm3,质量分数为98%,硫酸的摩尔分子量为98 g/mol要配1L 2mol/L硫酸,需要纯硫酸2
最佳答案：仪器：容量瓶,水杯,玻璃棒,天平,胶头滴管步骤：计算---量取----配制（定容）---装瓶（贴标签）计算：硫酸物质的量=0.5mol,所需硫酸溶液质量==0.
最佳答案：PH=1 则氢离子浓度为0.1mol/L,1L溶液中有0.05mol硫酸,合4.9g,取4.9/(1.84*98%)=2.72mL该浓硫酸放入烧杯加水稀释冷却后
最佳答案：设加入水的质量为x克,则应该有(x+500)*20%=500*98%x=1950所以质量比为500:1950=10:39
最佳答案：用量筒量取100ml的98%的硫酸,即为184g.再用量筒量取796ml的水.将184g的硫酸倒入796ml的水中.即硫酸溶液的质量分数为 m硫酸/m总=98%
最佳答案：1.1000ml当量为2的硫酸,用物质的量浓度来表示是1mol/L（话说当量这个单位现在很不常用啊.）酸的浓度是质量分数为98%的浓硫酸,它的物质的量浓度是18
最佳答案：设31%的质量为100 g,则31g为溶质,由稀释前后溶质质量相等得98%的质量为31/0.98=31.63 g,体积为31.63/1.84=17.19 cm^
最佳答案：(1)用98%（密度为1.84g/cm）的硫酸1L与水5L(2)所得溶液中硫酸的质量分数计算式==[1.84*1000*98%/(1.84*1000+5*100
最佳答案：配制10%的硫酸溶液90.16克,需用98%的浓硫酸（密度为1.84克/毫升）:(90.16*10%/98%)÷1.84=5ml蒸馏水（密度为1.0克/毫升）:
最佳答案：20%硫酸的密度是1.2克/毫升98%硫酸的密度是1.84克/毫升答案500×1.2×20%÷98%÷1.84=66.55毫升
最佳答案：根据已知的体积和浓度得需要硫酸0.25Lx1mol/L=0.25mol,根据C=1000pw/M=18.4mol/L,再根据n=CV知V=0.25mol/18.
最佳答案：答案应该是1:4设浓硫酸的体积为x,则它的质量为1.84x,其中溶质硫酸的质量为98%*1.84x=1.8032x≈1.8质量分数为31%的硫酸溶液的质量为1.
最佳答案：取100克浓硫酸.要配成28%.则98/（100+x）=0.28,你可以求得x 即加入的水质量.那硫酸与水的体积比为（100/1.84）：x.0.1mol/L的
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