知识问答
最佳答案：pH=1盐酸的物质的量是n=cV=1*0.1=0.1mol1个HCl有1个H+,所以H+是0.1molNaOH的物质的量是n=cV=1*0.05=0.05mol
最佳答案：n(HCl)=0.1*1=0.1moln(NaOH)=1*0.05=0.05mol反应后还剩余n(HCl)=0.1-0.05=0.05molc(HCl)=0.0
最佳答案：解题思路：根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：30×10-3L×0.5mol/L=500×1
最佳答案：解题思路：根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：30×10-3L×0.5mol/L=500×1
最佳答案：稀释后,硫酸的浓度就是1mol/L了,所以：设需氢氧化钠Xml,因为硫酸和氢氧化钠是1：2反应的,所以：10×2=X×5解得X=14即需要5mol/L 的NaO
最佳答案：10ml还是10mol?应该是10ml吧.1.C1V1=C2V2 解得C2=2.5mol/L2.漂白液的有效成分应该是次氯酸钠吧.因为次氯酸有氧化性,氧化漂白.
最佳答案：答：（1）已有知识：PH：溶液中氢离子浓度的负对数.水的离子积：氢离子和氢氧根浓度乘积为10的-14次方.（2）本题中：0.05mol/L 的 Ba(OH)2
最佳答案：n（HCl）=1.5×0.01=0.015moln（NaOH）=0.5×0.02=0.01molc（H+）（0.015-0.01）/0.5=0.01mol/LP
最佳答案：设需要加入水的体积为x由前后的物质的量不变可以设方程为：30ml*0.5mol=(30+x)*0.3mol解得x=20ml=0.2L答：需要加入0.2L的水
最佳答案：1.150ml2.2.5mol/L3.450ml4.约63.34ml(不一定正确)
最佳答案：10ML 1MOL/100=0.01MOL此时稀释到100ML里面还是有0.01MOL氢氧化钠溶液0.01*10=0.1MOL/L
最佳答案：浓盐酸的浓度是12mol/L,密度1.19g/ml,含量38%.6mol/L的盐酸是1体积的浓盐酸和1体积的水混合,密度=（1.19*1+1*1）/2=1.10
最佳答案：C浓乘以V浓=C稀乘以V稀代入数据得2mol/L乘以V浓=0.1L乘以0.5mol/LV浓=25ml量取25毫升2mol／L氯化钠溶液,在烧杯里稀释(2)定量转
最佳答案：你算问对人了 我也是高2的ph=1楼上的没换算单位啊 是100ml=0.1l啊 真是马虎啊
