氧化还原反应不会(23个结果)

最佳答案：所有的互分解反应如酸碱中和,酸和盐,碱和盐,盐和盐.H++OH-=H202H++CO3(2-)=H2O+CO2只要没有元素变价,就可以

最佳答案：首先告诉你会!海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4,Br元

最佳答案：因为Cu2+的氧化性比Br2弱,所以Cu2+无法把Br-氧化为Br2.因此他们不反应,但Cu2+的氧化性比 I2 强,所以Cu2+能把 I- 氧化为单质碘

最佳答案：锌锰干电池,化学方程式为：Zn+2MnO2+2NH4Cl= ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O锌皮为负极,碳棒为正极,参加反应的物质锌（负极材料）、二氧化

最佳答案：氨气,氯化氢,二氧化硫,三氧化硫,二氧化碳,

最佳答案：在高中阶段,认为硫酸是二元强酸,是完全电离的,所以SO2发生氧化还原反应,生成的是硫酸,不会生成HSO4^- .但实际上,硫酸的第二步电离也不是全部的,只有一部

最佳答案：高中期间就是背,大体知道谁的氧化性,还原性的强弱,而在大学可以查点对的电势,很直观.

最佳答案：会的.5 H2C2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2↑ + 8 H2O草酸（乙二酸）有很强的还原

最佳答案：一般来说不会与自己一样的物质发生反应,但也有例外的.象二氧化氮可以在常温的条件下发生可逆反应生成N2O4

最佳答案：不会稀硫酸无氧化性,不能将-2价的S氧化例如实验室中用FeS和H2SO4的反应制取H2S就是通过强酸制弱酸的原理,如果能氧化还原,岂不是永远得不到H2S了么

最佳答案：因为溴单质的氧化性大于Fe3+,两个氧化剂在一起,无法发生氧化还原反应

最佳答案：酸与金属氧化物反应生成盐和水二氧化硅是非金属氧化物,所以不能发生化学反应

最佳答案：一般情况下,就算是比较强的酸性条件,硝酸根离子也不会氧化氯离子,因为氯离子的氧化产物肯定是氯气,而氯气的氧化性实际上和硝酸是不相上下的,所以很难氧化.王水也可以

最佳答案：不能发生氧化还原,因为虽然NH3中的N显-3价,HNO3中的N显+5价,但在水溶液的环境中,NH3与H+的结合速率更快,形成的NH4+更加稳定,因此,二者不发生

最佳答案：铁做阳极会被氧化,但不是被氧化为Fe3+,而是Fe2+.因为Fe失电子先生成的是+2价的Fe2+,所以铁做阳极的阳极反应式要写：Fe - 2e- == Fe2+

最佳答案：因为氯酸根只有在强酸性条件下才具有强氧化性,类似的还有硝酸根.同样,硫离子和亚硫酸根在碱性条件下不反应,二者在酸化时,发生归中反应,生成硫.

最佳答案：可以干燥,不会发生氧化还原反应.浓硫酸中的S元素是正6价而SO2中是S元素是正4价,根据氧化还原反应规律中的邻价不反应律即可知不会发生反应.反过来想,如果发生反

最佳答案：硫酸根离子的氧化性要在浓硫酸加热的条件下才能体现出来,不象硝酸根.要注意区别哦.

最佳答案：10HNO3+4Zn=NH4NO3+4Zn（NO3）2+3H2O首先先标出变化了的元素的化合价包括反应前后.（化合价无变化的不标,如本例中的H和O元素）+5

最佳答案：假设H2S+H2SO4等量,那么就会出现了-2和+6价 -2的会升到0价 +6会降到+4的现象.因为电子得失需要能量,所以变价都要向最近的价态改变（如-2变到0