氧化还原反应能自发(23个结果)

最佳答案：是这样的：电解本身会用到电源,电源就是一个可以提供电能的元件.不通常条件下不能自发的反应,外界如果给他一些能量,它就可以自发进行.电解就是利用了这个原则

最佳答案：根据吉布斯自由能定理：ΔG=ΔH－TΔS其中ΔG是吉布斯值 ΔH是焓变 T是绝对温度（K） ΔS是熵变只要其为负即可自发进行

最佳答案：中学阶段这么认为是对的.进入大学后你还可以知道,不同溶液间的离子浓度差也可以构成原电池.

最佳答案：不需要加任何反应条件就能反应一般吉布斯自由能小于零

最佳答案：原电池的基本原理就是一个能够自发进行的氧化还原反应

最佳答案：这是定义

最佳答案：这和电极电势有关系,铜电极和银电极的电势均为正极,因此都易夺电子,不能形成原电池.建议感兴趣可去看大学教材

最佳答案：就是这个原电池中的正、负极,电解质中总有两者能发生氧化还原反应.CU和石墨也能形成原电池,电解质是硝酸银溶液.

最佳答案：氧化还原反应的本质：电子的得失和偏移也就是说,在金属和导体之间发生了电子转移（金属先和电解质溶液反应失去电子转到另一极导体上）也就是发生了氧化还原反应我语

最佳答案：理论上来说,只要是氧化还原反应,必然有电子转移,可把电能转化为化学能.但受各种条件的限制,实践中并不是任何一个自发进行的氧化还原反应都能组成原电池

最佳答案：只有自发发生氧化还原反应,才可以构成原电池氧化还原反应就是电子的得失,那么在电池中也是这样子的

最佳答案：Cu排在H後面,不可能自发去置换酸中的H

最佳答案：电极,电解质溶液,能发生氧化还原反应,所以具备了形成原电池的条件.2Cu+O2+2H2SO4----->2CuSO4+2H2O

最佳答案：原电池的组成条件：①活泼金属做负极,不活泼金属或非金属做正极；②要把正负极放入能把负极氧化的电解质溶液中；③能够自发的发生氧化还原反应；④用导线连接正负极、构成

最佳答案：第二题选B.没有电子得失,哪来的原电池.第三题,你记住还原性越强的金属,越容易失去电子,变成正离子.ok搞定

最佳答案：这个不一定吧,要通过计算反应的ΔG值才知道,ΔG=ΔH-TΔS,只有ΔG0,如果ΔS>0,并且T比较大也就是温度比较高时,就可以有 ΔG

最佳答案：A一定是负极对的反正自发反应电极就是负极A比B的还原性弱可能对如果电解质是酸那么A的还原性比B强可是也有例外电解质是NaOH A是Al B是Mg或者浓硫

最佳答案：自发反应里氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性.但这氧化性的强弱不止跟物质本身的性质有关,还跟物质的浓度有关,浓度高时氧化性就强,低时就弱,有些离子的氧化性还要看

最佳答案：D

最佳答案：解题思路：A．电解池是将电能转化为化学能的装置；B．自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池的化学反应；C．石墨导电是物理变化；D．电镀属于化学变化．A．电解池是