氧化还原电极对(9个结果)

最佳答案：原电池就是要看金属的活泼性通常活泼金属做负极有时候要看金属会不会和溶液反应

最佳答案：用个具体例子吧：φF/F-,这个电对的标准电极电势够大吧?还原态,即F-,它能当还原剂?氧化态,即F（F2）,它的氧化性?地球人都知道……-----------

最佳答案：只与银离子浓度有关,所以氯化银溶解度大,它的电极电势大

最佳答案：(B) j = j f - 0.0592 pH

最佳答案：能斯特方程是根据反应自由能推导得来的.G=G0+RTlnQ,G、G0、Q分别是摩尔反应吉布斯自由能、标准摩尔反应吉布斯自由能、反应商,两边都除以-nF,就是能斯

最佳答案：溶液的pH增加,[H+]降低.(1)MnO2/Mn2+.有半反应：MnO2 + 4H+ + 2e ---> Mn2+ + 2H2OE=Eo(MnO2/Mn2=)

最佳答案：基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能（I1）.元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离

最佳答案：氧化还原滴定就是利用体系(多为水溶液)中氧化剂和还原剂发生作用的原理,在水溶液中氧化还原反应可用电极电势来判别,简而言之即用各氧化还原物态电对所构成的电池电动势

最佳答案：电极电位的相对大小只能判别氧化还原反应进行的方向.反应程度和速率是动力学范畴,不能判定.