知识问答
最佳答案：因为：已知醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,醋酸浓度c=0.1mol/L,c*Ka>20*Kw,又因为c/Ka>500,故可采用最公式计算.所以：[H+
最佳答案：先计算多少浓度的醋酸的pH=4,即[H+]=10^-4 mol/L.对于一元弱酸溶液,氢离子浓度[H+]=[-k+根号(k^2+4k·c)]/2,其中k为电离常
最佳答案：Ac-+H2O=HAc+OH-.Kh=[HAc][OH-]/[Ac-]=[HAc][OH-][H+]/[Ac-][H+]=Kw/Kb=1/1.8*10^-9.水
最佳答案：用简化公式计算：[OH-] = [ 0.1 * Kw / Ka ] ^ 1/2 = [ 0.1 * 10^-14 / 1.76 *10 ^-5 ] ^ 0.5
最佳答案：由公式计算：[OH-] = （Kh *C)^1/2Kh = Kw / Ka = 1*10^-14 / 1.76*10^-5C= 0.1mol/L代入求出[OH-
最佳答案：在常温下,醋酸的K为1.8×10-5,即1.8×10-5=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH) （1）c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
最佳答案：(奖分太少了,居然悬赏0分,合理要分----20分）醋酸电离常数Ka=1.8*10^-5pH=2.53,所以C(H+)=0.00295mol/LKa=[H+][
最佳答案：答：[OH-]= (cKb)1/2 =( 0.15x10^-9.26)1/2 = (10^-0.82 x 10^-9.26) = (10^-10.08)1/2
最佳答案：PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]7=4.75-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-2.25[HAc]/[Ac-]=0.0056/1以
最佳答案：PH大于7,无法求出准确值来.理由：醋酸和NAOH反应后生成CH3COONA,氢离子和氢氧根中和生成水,醋酸钠中醋酸根水解显碱性,所以PH大于7
栏目推荐： 牛奶一次喝多少 夏至是什么意思 青黄不接 birthday是什么意思 25的因数有哪些 大学物理化学 慢慢的近义词 花木兰文言文 面积之间的进率是多少 混凝土比例多少 马虎是哪个虎 切比雪夫定理 收盘价格 送妈妈的礼物 语音识别技术
