知识问答
最佳答案：向100g24%的氨水中加入100g水,总重量为200g,氨水浓度变为24%÷(100+100)=12%,查表得知,12%的氨水密度为0.950g/ml,则溶液
最佳答案：给你列个式子吧20%*1000ml*1.14g/ml=98%*1.84g/ml*V硫酸V加水=1000ml-V硫酸
最佳答案：配制10%的硫酸溶液90.16克,需用98%的浓硫酸（密度为1.84克/毫升）:(90.16*10%/98%)÷1.84=5ml蒸馏水（密度为1.0克/毫升）:
最佳答案：V=120/1.2=100ml=0.1Ln(NaOH)=8/40=0.2mol物质的量浓度:0.2/0.1=2mol/L
最佳答案：490×20‰=98g 98g硫酸刚好是1mol 设需Xml,即0.98（1.84X）÷98g/mol=1mol解得X≈54.3ml.我只是玩一下,不给分.
最佳答案：490*20%=989898%=1001001.84=54.3490-54.3=435.7硫酸54.3,水435.7
最佳答案：m(Na2CO3)=0.03*1.03*200=6.18(g),而十水合碳酸钠中碳酸钠质量占106/106+180即53/143,因而要6.18/（53/142
最佳答案：1）Na2CO3物质的量为：=1.43 g / (286 g/mol) = 0.005 mol所以,Na2CO3物质的量浓度=0.005 mol /100 ML
最佳答案：就需要两个公式：1 溶质的质量 = 溶液的质量 * 溶液中溶质的质量分数所以 需要食盐质量为：20g * 20% = 4g2 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶
最佳答案：溶液质量=溶液密度*溶液体积=100*1.3=130g溶质质量=溶液质量*质量分数=130*40%=52g水的质量=溶液质量—溶质质量=130-52=78g要配
最佳答案：对.98%的浓硫酸的密度为1.84g/mlm(H2SO4) = 490 * 20% = 98g所以需要98%的浓硫酸体积 = 98/(98% * 1.84) =
最佳答案：用差量法做,固体是NaBr和NaI的混合物固体质量差 = 18.6 - 13.9 = 4.7gBr2 + 2KI == 2KBr + I2 △m160 238
最佳答案：200*10%/30%=66.7g水的质量=200-66.7=133.3克水的体积=133.3ml
最佳答案：4g（0.1摩尔）溶解于10毫升（0.01升）浓度为10摩尔每升,再稀释到一升,浓度为0.1摩尔每升,取10毫升,0.1×0.01为0.001摩尔
最佳答案：n氯=0.05*0.1=0.005（mol）1、2.44克氯化钡·X水的物质的量为：因是100mL取了25mL,所以总的物质的量为：n氯化钡=0.0025mol
最佳答案：98%的浓硫酸10毫升的质量是1.84×10=18.4g设需要水X克.则18.4×98%=（X＋18.4）×10%X=161.94g答：略
最佳答案：很高兴为你解答问题硫酸质量为490g*20%=98gV(H2SO4)=98g/98%=100ml这道题缺少了浓硫酸的密度1.84g/mlV(H2O)=490-1
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