知识问答
最佳答案：设溶液质量为m千克,则溶液体积为V=m/p(根据国际单位,单位当然是升）,溶质质量为ma,则溶质的物质的量为1000ma/M,(1000是由千克换为克,溶质是什
最佳答案：解题思路：设98%硫酸的密度为Ag/mL，49%硫酸的密度为a g/mL，根据c=[1000ρω/M]表示出98%硫酸与49%硫酸的物质的量浓度，再结合硫酸的浓
最佳答案：氯化钡溶液中,滴加硫酸溶液后,溶液增加的质量应该是硫酸溶液的质量对不对?但是,现在溶液质量却保持不变,原因就是有硫酸钡析出,说明析出的硫酸钡质量和硫酸溶液的质量
最佳答案：溶液体积为1升/1000ml,溶剂质量(水)为1000g,溶液密度为F g/ml而气体的摩尔质量题中未给予,故为未知溶液质量分数=溶质质量/溶液质量*100%溶
最佳答案：全部用字母表示.密度为p,质量分数为w溶液物质的量浓度c = n(NaOH)/V(溶液) = n(NaOH)/[m(溶液)/p] = [m(溶液)*w/40]/
最佳答案：0.2mol/LNaOH的物质的量是n=m/M=4/40=0.1mol物质的量浓度是c=n/V=0.1/0.5=0.2mol/L
最佳答案：1.用m,V表示溶液物质的量浓度__C=n/V=m/(MV)*1000(mol/L)2.用w,p表示溶液物质的量浓度__C=1000*P*w%/M (mol/L
最佳答案：1.复杂来说已知：c=1000ρ*ω/M （c是物质的量浓度；ω是质量分数）设浓度小的为1,浓度大的为2c1/c2=ρ1ω1/ρ2ω2=1/2*ρ1/ρ2因浓度
最佳答案：m(NaCl)=nM=cV*10^-3*58.5 或者 m(NaCl)=ρV*w%m(H2O)=ρV-m(NaCl)然后设溶解度为Sw%=S/(100+S) 可
最佳答案：（1）S=W/100-W(2)C=1000*m/V*1/585=17.1m/V(3)C=(1000d*w%)/58.5=17.1dw%(4)w%=(58.5C）
最佳答案：解题思路：（1）设该饱和溶液的质量为x，根据溶解度S=m溶质m溶剂]×100计算出用ω表示该温度下NaCl的溶解度；（2）根据氯化钠的质量计算出氯化钠的物质的量
最佳答案：应该是A吧!第一个反应后会电解出NaOH第二个浓硫酸溶于水放出大量热,第三个好像没什么吧!
最佳答案：单位体积混合物中某组分的质量称为该组分的质量浓度,以符号ρ表示,单位为kg/m3.组分Gi的质量浓度定义式为b=m/V式中m——混合物中组分i的质量,kg;V—
最佳答案：解题思路：①溶解度为与饱和溶液的质量分数关系为：S=w/1−w]×100g，据此计算出X的溶解度；②5.75克水中加入6.3克的Z结晶水合物后形成了Z的饱和溶液
最佳答案：解题思路：根据溶解度可知饱和溶液的质量分数，根据c=[1000ρw/M]进行判断需要的数据．已知溶液的溶解度，则饱和溶液的质量分数为w=[s/100+s×100
最佳答案：解题思路：根据溶解度可知饱和溶液的质量分数，根据c=[1000ρw/M]进行判断需要的数据．已知溶液的溶解度，则饱和溶液的质量分数为w=[s/100+s×100
最佳答案：解题思路：根据溶解度可知饱和溶液的质量分数，根据c=[1000ρw/M]进行判断需要的数据．已知溶液的溶解度，则饱和溶液的质量分数为w=[s/100+s×100
最佳答案：解题思路：根据题干分析，渗透作用发生的条件是要有半透膜和膜两侧有浓度差，所以该实验应用了渗透作用．实验Ⅰ中左侧液面升高，所以左侧浓度大，为0.3g/mL的蔗糖溶
