溶液中离子怎么判断(19个结果)

最佳答案：多种离子能否共存于同一溶液中,归纳起来可以用一句话概括,即“一色二性三特四反应”.1．一色若题目要求是无色溶液,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe

最佳答案：中学阶段的话,书后都会有一个表,内有常见离子和离子团.有个口诀：钾钠氨硝（K、Na、NH4 、NO3-）全都溶,盐酸不溶银（AgCl）,硫酸不溶钡（BaSO4）

最佳答案：(一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存.1、有气体产生.如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO3

最佳答案：简单地说判断离子在溶液中能否共存,就是看离子之间能否发生反应.具体看离子之间：（1）是否能结合生成气体、沉淀或难电离物质.（2）能否发生氧化还原反应.（3）能否

最佳答案：看离子能否共存就是看几种离子会否发生反应（氧化还原、复分解、水解促进等）硫酸银微溶,氯化银、碳酸镁/铝/铜/银都不溶,所以选硝酸根

最佳答案：一般都是比较盐溶液中的离子情况.基本原则是盐是强电解质,它所直接电离出的金属阳离子和酸根离子应该是排前两位的,后面再去考虑水解.只有酸式盐才需要考电离和水解的问

最佳答案：焰色反应,也称作焰色测试及焰色试验,是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应.在化学上,常用来测试某种金属是否存在在于化合物

最佳答案：第一步：【（CO3）2- 】 +【 H2O 】=【( HCO3)- 】 + 【OH-】第二步：【( HCO3)- 】+【 H2O 】=【H2CO3】+【OH-】

最佳答案：这种题一般为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐,主要考的是水解问题.NH4CL中的离子浓度大小：CL- > NH4+ > H+ > OH- NH4CL是强酸弱碱盐所以溶液呈

最佳答案：离子共存之一一般注意以下几点：①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS

最佳答案：1.看离子团中是否存在氢离子和氢氧根离子,因为会生成水,这就不能共存,再看看阴离子是否会和金属阳离子反应生成沉淀,这也不能共存,因为沉淀是不能电离的,再看看是否

最佳答案：氯化铵溶液中,氢离子和氢氧根全部由水电离,氨根结合部分氢氧根产生一水合氨.因为实际上水电离出氢离子和氢氧根总量相等,只是有部分氢氧根被氨结合,所以NH3.H2O

最佳答案：Fe2+ 会升价的Al3+水解,把水中的OH-结合,留下H+,溶液显酸性,在酸性环境下NO3-有强氧化性,Fe2+会氧化为Fe3+

最佳答案：若是学过化学反应原理的话,就应该知道碱性溶液水解程度大于电离程度,酸性条件下电离程度大于水解程度,氨水显碱性,所以nh3.h2o的浓度大一些,弱电解质的电离程度

最佳答案：要根据具体情况具体判断,利用已知条件判断肯定有的离子,比如说条件给了溶液是蓝色,说明有Cu离子,这就说明溶液中不含碳酸根,但是有些离子不好判断,比如说K,Na离

最佳答案：不用啊,虽然NH4CL是强酸弱碱盐,但在此处反应不必判断,如果反应后溶液呈酸性,那么盐酸过量,呈碱性的话就是氨水过量或刚好反应,由于氨水与盐酸都是在溶液中都是以

最佳答案：盐酸酸化过的氯化钡溶液（溶液中含有Cl-、H+、Ba2+）,如果加入另一种离子出现白色沉淀,那么溶液中可能有银离子或者硫酸根离子.而盐酸酸化过的硝酸钡溶液中（H

最佳答案：以下情况下离子在溶液中不能共存：如果共存就不发生化学反应1、生成沉淀2、生成弱电解质（比如水）3、生成气体4、发生氧化还原反应5、发生水解与双水解判断离

最佳答案：所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题.若在溶液中发生反应,就不能共存.看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸