知识问答
最佳答案：FeCl3在溶液是显弱酸性.电负性比水大.即在水中存在如下平衡：H2O=H+ +HO-Fe3+ +3 HO- = Fe(OH)3(沉淀）这样就有了过剩余的H+
最佳答案：解题思路：实验一I．氯气能和碘离子发生置换反应，四氯化碳能萃取碘水中的碘；II．氯气有强氧化性，能氧化碘生成碘酸；III．同主族元素从上到下，原子核外电子数增多
最佳答案：实验一：Ⅰ．氯水中含有氯气，氯气和碘离子能发生置换反应生成碘单质，离子方程式为：2I -+Cl 2=I 2+2Cl -，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度
最佳答案：最好用锌和稀盐酸反应.金属方面：应该用较活泼的金属,但也不能太活泼,否则反应过快来不及收集.不活泼的金属反应太慢等不及收集.酸方面：应用非氧化性酸,氧化性酸会使
最佳答案：你用的应该是浓的过氧化氢溶液,氧化性与浓度和酸度有关,稀的过氧化氢氧化性的确不如氯气,但是浓度和酸度同时增大时,过氧化氢的氧化性就有可能大于氯气了.
最佳答案：这个问题比较新颖几乎没人问他们的氧化性,可以默认为相近,都是氯元素（+1）的强氧化性
最佳答案：A 判断非金属活泼性有四种方法1是最高价氧化物酸性的强弱2是氢化物的稳定性3是与金属反应的价态,元素的原子对应阴离子的还原性4是置换反应B中数置换反应 氯 气可
最佳答案：答案D讲析：X和Z可以从Y的盐溶液中置换出Y,说明金属活动性：X＞Y、Z＞Y,排除A选项．M离子的氧化性强于Y的离子,说明M金属活动性弱于Y,排除B、C选项．正
