结晶水合物的 物质的量怎么计算?
最佳答案：相等.根据元素守恒,可以知道n(Ba(OH)2*8H2O)=n(Ba(OH)2)=0.01mol.
有关有结晶水的化合物算物质的量浓度
最佳答案：先算晶体的摩尔质量Na2SO4·10H20M=23×2+32+16×4+10×18=322g/mol那么n=m/M=3.22/322=0.01mol稀释并不改变
带结晶水的物质的摩尔质量如何计算
最佳答案：所有原子的相对原子质量相加（包括结晶水）
书上说带结晶水的物质作为溶质时其物质的量计算用带有结晶水质量除以带结晶水质量的摩尔质量,
最佳答案：溶质的物质的量===带结晶水的质量 / 带结晶水的摩尔质量===不带结晶水的质量 / 不带结晶水的摩尔质量要么都带结晶水,要么都不带
计算物质的量浓度时结晶水合物中水是计算在溶质中的吗?
最佳答案：亲你想多了...所谓物质的量浓度就是溶质的物质的量比上溶液的体积.你有结晶水的话无非就是溶液体积增大什麽的,怎麼会算在溶质那里去.
将1.721克CaSO4.xH2O加热,使其失去全部结晶水,这时剩余固体物质的质量是1.361克.计算1摩尔此结晶水合物
最佳答案：剩余的固体是CaSO4CaSO4的相对分子质量=136CaSO4.xH2O的相对分子质量=136+18xCaSO4.xH2O==CaSO4+xH2O136+18
将1.721gcaso4.xH2o加热,使其失去全部结晶水,这是剩余固体物质的质量是1.361g,计算1mol此结晶水合
最佳答案：CaSO4的质量为1.361g,结晶水的质量==1.721-1.361==0.36g,n(CaSO4)=1.361/136=0.01 mol;n(H2O)=0.
配置一定物质的量的浓度的溶液时 如果溶质中带有结晶水该怎么计算
最佳答案：算在溶质的摩尔质量里面
将2.19可cacl2带xH2O加热,使其失去全部结晶水,这时剩余固体物质的质量是1.11克,计算1
最佳答案：CaCl2.xH2O==CaCl2+xH2O111+18x 1112.19g 1.11g(111+18x)/111=2.19g/1.11gx=6