根据热化学方程式：S( 根据热化学方程式：S(g)+O 2 (g)＝SO 2 (g)；△H＝-a kJ·mol -1 （
最佳答案：BC
根据热化学方程式：CaCO3(s)-->CaO(s)+CO2(g)-178.3KJ
最佳答案：这里是热量的计算,不是反应产物的关系由 CaCO3(s)-->CaO(s)+CO2(g)-178.3KJ 得100克 CaCO3完全分解生成生石灰固需热量 17
K2S2O8(s)的水解反应的热化学方程式
最佳答案：K2S2O8(aq)+2H20(l)=H2O2(l)+K2SO4(aq)+H2SO4(aq) deltaH=-27.6kj/mol就是过二硫酸中的过氧键转移,稀
热化学方程式能这么写吗h2s的燃烧热是△h＝－akj/mol 写出h2s的热化学方程式答案是h2s（g）＋3/2o2（g
最佳答案：燃烧热是指1mol 该物质燃烧后产生的热量,因此在热化学方程式中燃烧物的系数应该为“1”.
已知：下列两个热化学方程式： Fe(s) + 1/2O 2 (g) FeO(s)
最佳答案：3FeO(s) + 2Al(s)Al 2O 3(s) + 3Fe(s)=－859.7KJ/mol
已知热化学方程式：2KNO 3 (s)=2KNO 2 (s)+O 2 (g) △H=+58kJ/mol；C(s)+O 2
最佳答案：B
热化学方程式中的△S是什么意思?
最佳答案：熵变
热化学方程式中的△S是什么意思?
最佳答案：熵变 关系到化学反应是否自发为生成物s-反应物S （S意为混乱程度 固
已知热化学方程式：C(s)+1/2 O2(g)= CO (g)； ΔH= —110.5kJ/molC(s)+ O2(g)
最佳答案：设生成CO 有3X 摩尔 co2为X摩尔C(s)+1/2 O2(g)= CO (g)； C(s)+ O2(g)= CO2(g)；3X 3X X X （X+3X)
已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2 O 2 (g)＝ ZnO(s) △H 1 ；Hg(l) + 1/2 O 2
最佳答案：C
根据热化学方程式(在101Pa时)S(s)+O2(g)=SO2(g) △H = -297.23JK/mol
最佳答案：我觉得ABA很显然B,S是固体是先要吸热升温,S如果是气体就避免了这样吸收的热量,就会减少吸热,所以B对
已知下列热化学方程式：Zn（s）+[1/2]O2（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ/molHg（l）+[1/2]
最佳答案：解题思路：据盖斯定律，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行适当的加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，
热化学方程式C（s）+H2O（g） △ . CO（g）+H2（g）；△H=+1
最佳答案：解题思路：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；C、反
求H2与Cl2,S和P反应的热化学方程式
最佳答案：H2+Cl2=2HClH2+S=H2S3H2+2P=2H3P(一般条件下)
热化学方程式C（s）+H2O（g） △ . CO（g）+H2（g）；△H=+1
最佳答案：解题思路：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；C、反
已知碳酸钙分解的热化学方程式为CaCO 3 (s)=CaO(s)+CO 2 (g)； △ H=+178．5KJ·mol
最佳答案：（1）3.57×10 6KJ（2）C(s)+O 2(g)==CO 2(g) △H＝-396kJ/mol；108Kg
以知热化学方程式C（s)+1/2 O2 △H=-110.5KJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-39
最佳答案：据题有：C（s)+1/2O2 (g)=CO(g)△H=-110.5KJ/mol ,C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5KJ/mol.因为80g
下列热化学方程式正确的是 A．S(s)+O 2 (g)= SO 2 (g)；ΔH= －269.8kJ/mol B．NaO
最佳答案：A
已知下列热化学方程式:(1)Zn(s)+1/2 O2(g)=ZnO（s） △H=-Q1kJ.mol^-1 (2)Hg(1
最佳答案：用1-2得出为Q2-Q1
已知下列热化学方程式Zn（s）+[1/2]O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ•mol-1Hg（l）+[1/
最佳答案：解题思路：根据盖斯定律，利用已知的热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减．已知：①Zn（s）+[1/2]O