收集气体的物质(65个结果)

最佳答案：解题思路：铜和浓硝酸反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，根据铜和二氧化氮之间的关系式计算二氧化氮的物质的量；二氧化氮能

最佳答案：阳极收集到的气体是H2,物质的量也是1mol.反应式：阴极：2Cl- - 2e- = Cl2阳极：2H+ + 2e- = H2很高兴为您解答满意请采纳（给好评）

最佳答案：收集气体,如果不是对干燥性要求很高,能用排水法就用排水法,因为排水收集的气体纯.用排空气法都是一些易溶于水的

最佳答案：气体制取与收集装置的选择发生装置选择的依据:__反应物状态__、_反应条件_ 收集装置：根据物质的___理化性质___

最佳答案：用电子得失守恒法最后产物应该是Ag和Fe2O3电子得失守恒所以混合物中Ag和Fe的比值是1:1所以AgNO3和Fe(NO3)2的比值是1：1

最佳答案：只能看出该气体是无色的、不溶于水的,其他的看不出来了.

最佳答案：能用排水法收集,说明气体难溶于水气体无色也能看得出来另外看集气瓶是怎样放置的,如果瓶口朝上,说明气体密度大于空气,如果瓶口朝下,说明气体密度小于空气

最佳答案：1.铜失电子数＝被还原的硝酸得的电子数＝氧化硝酸的还原产物NO,NO2消耗的氧气得的电子数,省去中间计算,得铜失的电子数＝氧气得的电子数.就是根据得失电子守恒,

最佳答案：Cu+4浓HNO3=2NO2+Cu(NO3)2+2H2O2No2+H2o=H2No3+No算出Cu摩尔质量…就可算No2,然后最后用水收集到到的是No

最佳答案：Cu + 2H2SO4(浓) ==加热== CuSO4 + SO2↑ + H2On(Cu) = 9.6/64 = 0.15moln(SO2) = 0.15mol

最佳答案：Cu + 4HNO3(浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2(气体符号） + 2H2O由上式可以看出,一个铜消耗2mol硝酸根,而1mol硝酸根对应1mol硝酸

最佳答案：被还原的硝酸就产生气体是NO2,被还原硝酸就是NO2的量.3NO2+H2O=2HNO3+NO排水法只剩下1/3气体,所以原本产生气体是3aL.答案选C.希望对你

最佳答案：B

最佳答案：只要是标况下的气体溶于水,物质的量浓度都等于1/Vm即1/22.4 mol/L分析：设试管的体积为V,因为液面上升到试管的2/3处,所以HCl的体积就是试管的

最佳答案：解题思路：（1）熟练掌握常见的仪器名称和作用；（2）A适合固体加热制取氧气，可以是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾的方法；（3）用排水法收集完气体后要

最佳答案：加入NAHCO3中发生的反应3NO2+H2O=2HNO3+NOHNO3+NAHCO3=H2O+NANO3+CO2则生成2LCO2 1LNO通入浓硫酸中,NO+H

最佳答案：CU+4HNO3=CU(NO3)2+2NO2+2H2O2MOL 22.4LX=0.12MOL 1.344L被还原的硝酸的物质的量是0.12MOL

最佳答案：1.12L的气体应该是在标况下测定的,不然摩尔体积无法计算1.12/22.4是NH3的物质的量,NH3和NH4+的物质的量相等,所以NH4+就有.12/22.4