酸碱中和滴定(100个结果)

最佳答案：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做酸碱中和滴定.酸碱中和滴定是以中和反应为基础的,反应的实质是：H++OH-=H2O酸

最佳答案：第一次回答可获2分,答案被采纳可获得悬赏分和额外20分奖励.强酸滴弱碱,用甲基橙做指示剂强碱滴弱酸,用酚酞作指示剂强酸滴强碱,用上述二种之一都可以一般酸碱

最佳答案：酸碱滴定开始pH变化小,接近7时会产生pH突变.PH=-lg[H+]也就是说其实PH其实是一个幂数,当PH很小的时候,举例子当PH=1,也就是说溶液中氢离子浓度

最佳答案：可以,但是不是现实.酸碱中和滴定实验,是通过实验时实验现象来判断的,用碱滴定酸时,是利用无色酚酞试液遇见变红来判断的.如果用碱滴定酸,若颜色变成红色,此时碱已经

最佳答案：pH值是H+的负对数,在接近滴定终点时,H+的浓度微小的变化也会显示为pH值的明显变化,比如H+从10E-4（0.0001mol/L）变为10E-10mol/L

最佳答案：如果用0.1mol/l的NaOH溶液滴定20ml 0.1mol/l的盐酸时,选用酚酞作指示剂时,当滴入20mlNaOH溶液时,溶液的PH=7,当再滴入一滴（二十

最佳答案：酸碱只要在水溶中是可溶的,都可以酸碱中和滴定只不过强酸强碱的滴定速度快而弱酸弱碱滴定速度慢

最佳答案：酸碱中和滴定,是用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定.实验中石蕊等做酸碱指示剂来判断是否完全中和.

最佳答案：【酸碱中和滴定注意事项】① 强碱滴定强酸时,一般用酚酞作指示剂；强酸滴定强碱时,常用甲基橙作指示剂② 在滴定过程中,如标准液滴在靠瓶口的内壁上,可用蒸馏水把它冲

最佳答案：当你发现你加入一滴酸或者碱烧瓶中出现颜色然后又消失了,就说明快到达终点了,这个时候开始就要稍微放慢滴液的速度了,继续加发现颜色出现又消失所用的时间越来越长,滴液

最佳答案：酸碱中和滴定,是用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质物质的量浓度的碱（或酸）的方法.理论上,可以通过滴定得到的酸碱浓度来计算酸碱度,但不可以直接得到

最佳答案：酸碱中和滴定,是用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质物质的量浓度的碱（或酸）的方法. 理论上,可以通过滴定得到的酸碱浓度来计算酸碱度,但不可以直接得到

最佳答案：酸碱中和滴定的误差分析要注意一个原则,那就是实验进行的过程中是哪些量发生转变,我们都要转化成标准液体积的变化,若标准液体积变大,待测液的浓度就变大.例如第一题,

最佳答案：滴定终点就是滴定曲线的突跃点.一般是这样测定：做两条与滴定曲线成45˚倾斜的切线（就是从滴定曲线由陡到平和由平再变陡拐弯的地方做）；做两条经过切点的切线公垂线；

最佳答案：碱式滴定管是用来量取NaOH的,碱式滴定管未用NaOH待测液润洗,管壁上附着的水会稀释NaOH,使NaOH待测液浓度减少,v(待测)不变,n（待测）减小,故n（

最佳答案：算出来的,因为pH是质子浓度的负对数,所以在中性附近浓度变化只要很小,引起的pH变化是很大的

最佳答案：如果是强酸强碱就是7

最佳答案：因为溶液会填掉气泡的体积,读数就比实际消耗的体积大.按照读数计算的结果当然是偏高的

最佳答案：【酸碱中和滴定的注意事项】一、摇瓶时,应微动腕关节,使溶液像一个方向做圆周运动,但是勿使瓶口接触滴定管,溶液也不得溅出.二、滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下

最佳答案：未用标准液洗涤滴定管 c标变小,消耗的V标增大偏高未用待测液洗涤移液管或所用的滴定管 c待变小,消耗的V标减小偏低用待测液洗涤锥形瓶 V待增大,消耗的V