已知标准溶液的浓度(12个结果)

最佳答案：你是问使得盐酸浓度偏低偏高的问题吗先写出可能的反应的反应方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2ONaOH+Hcl==NaCl+H2O假设用了m

最佳答案：1.要看使用的指示剂的种类,若用酚酞,溶液由红色变成浅红色即可,此时溶液为减性；若用甲基橙,溶液由黄色变成橙色,此时溶液为酸性.选D2.A.混有碳酸钠,相当于中

最佳答案：1、Na2O溶水生成NaOH,所以中和需要更多的盐酸,故偏低.2、Na2CO3比NaOH相比同质量能中和的盐酸量少,所以偏高.

最佳答案：消耗盐酸的体积偏小呀

最佳答案：因为含Nacl杂质,称取等质量的药品,含杂质就表明溶液中的NaoH的浓度比已知的低了,即计算式CV中浓度C比实际的浓度高,因为物质的量是一定的,浓度低了,体积就

最佳答案：因为c测=（V标准·c标准）/ V测其中c标准和V测是定值所以c测的大小取决于V标准的大小1.偏低 Na2O2先与水反应生成NaOH和氧气（先与水反应

最佳答案：第一问是因为氧化钠溶于水后生成氢氧化钠,你称重的时候称同样重的氧化钠溶水后氢氧化钠量更大,导致氢氧化钠浓度增大,比你计算的大,滴定时自然测的盐酸浓度低,第二问则

最佳答案：结果盐酸浓度会偏大.

最佳答案：滴定反应：2NaOH + H2C2O4.2H2O = Na2C2O4 + 4H2O1NaOH——1/2H2C2O4.2H2O已知：M(1/2H2C2O4.2H2

最佳答案：楼上说的太对了可惜一点用也没有

最佳答案：待测试样中某组分的浓度、百分含量等.测出来的结果偏大了!因为未用标准液润洗使滴定管中的标准液浓度降低,滴定时用量就会比实际偏大,而计算时仍用标准液原来的浓度,即

最佳答案：解题思路：（1）NaOH为强碱，其pH=13；（2）B点pH=7，若为强酸时，浓度为2倍关系，则体积为一半，但酸为弱酸；（3）配制100mLNaOH标准溶液，必