知识问答
最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算5.6gFe的物质的量，根据方程式中定比关系计算生成氢气的物质的量、HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，再根据质量分
最佳答案：（1）0.1mol（2）0.2mol（3）7.3%考查物质的量的有关计算。（1）铁的摩尔质量是56g/mol所以5.6g铁的物质的量是5.6g÷556g/mol
最佳答案：解题思路：A、根据氢氧化钠能和酸反应，能和氯化铁反应但不能和碳酸钾反应判断；B、根据硝酸钡不能和盐酸或氯化铁发生复分解反应判断；C、金属铝活动性在钾之后，不能置
最佳答案：向氯化铁溶液中通入硫化氢2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl硫化钠溶液与盐酸反应Na2S+2HCl=NaCl+H2S↑铝溶解于烧碱溶液中
最佳答案：你写写方程式嘛!Fe+2HCl=FeCl2+H2(上升)溶液之所以增加是因为氯化物中的元素变成了铁56,原来是氢2,所以溶液质量会增加.所以根据式量变化（你这里
最佳答案：1.盐酸先与氧化铁反应生成氯化铁（这是一个溶解的过程不涉及电子转移比较简单,所以不是先与铁反应）2.氯化铁中的三价铁离子再与铁单质反应生成二价铁（因为三价铁离子
最佳答案：1、Fe+2H+ ==Fe2+ +H2↑2、Fe+Cu2+ ==Fe2+ +Cu3、Fe2O3+6H+ ==2Fe3+ +3H2O4、Fe(OH)2+2H+ =
最佳答案：1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3(因为氯水有强氧化性,将亚铁离子氧化成铁离子)2.Fe3+ +3SCN- ==Fe(SCN)3 （FeCl3+3KSCN
最佳答案：解析：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au排在前面的金属可以从盐溶液中置换出排在后面的金属,排
最佳答案：解题思路：固体残渣用盐酸处理有气体放出，说明铁粉过量，溶液中Fe3+、Cu2+都和铁完全反应了，反应方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Cu
最佳答案：0.1Mol的盐酸刚好对应0.05Mol的FeCl2,即0.05mol的Fe.产生氢气0.01mol,那么,其中氧原子就有0.04mol,所以需要对应的CO是0
最佳答案：A、镁与盐酸反应放出热量，故A正确；B、铁锈的成分为氧化铁，与盐酸反应生成的氯化铁的水溶液为黄色，不是绿色，故B错误；C、氢氧化钠溶于水时放热，使溶液的温度升高
最佳答案：Fe+2HCl=FeCl2+H256 127 2x y 0.4g56/x=127/y=2/0.4gx=11.2g y=25.4g反应后所得溶液中溶质质分数25.
最佳答案：解题思路：根据题意，+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应，生成亚铁盐．现往生锈的铁粉中加入稀盐酸，过一会儿有气泡产生，反应后铁粉有剩余，最终得到一种浅绿色溶液
最佳答案：（1）反应物是氢氧化钠和硫酸铜，生成物是氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜后面标上沉淀符号，用观察法配平，先配平原子团；（2）反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，用观
最佳答案：Fe+CuCl2==Cu+FeCl2 固体质量增加56 135 64 64-56=8Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑56 738 xx=73/
最佳答案：生成氢气的质量＝10 g+100g+105.4g,＝4.6gFe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 溶液增加的质量56 73 127 54Xg 105.4g－100
最佳答案：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 质量差8 Fe+2HCl=FeCl2+H2 质量差541 8 2 54x 8x y 27y8x=27y x:y=27:8 H
最佳答案：回答在(2/2)里了如果正确,就给分吧答案是1:2啊...那就是你题目没说明白了,那0.8mol就是加入氯气前溶液中的氯离子的物质的量了.那2价铁算法不变还是0
栏目推荐： 否定回答用什么问句 函数怎么微分 溶液离子共存题 clear是什么意思 财务会计报告 去伪存真 作文 冬日的阳光 生物细胞储能物质 尊重他们英语翻译 一次二次函数区别 盐溶液中的阴阳离子 电离溶液离子方程式
