锌在硫酸铜溶液中(49个结果)

最佳答案：解题思路：该原电池中，Zn易失电子发生氧化反应而作负极，Ag作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上电极反应式为Cu2++2e-=Cu，据此分析

最佳答案：电解池问题（请耐心看完）1电解池由阴极阳极电解液体构成已经形成了闭合的回路所以回有电子的流动通常是活泼的金属失电子因为锌是做负极负极失电子阳极得

最佳答案：由于不同金属的自由电子是不同的,电子密度不一,形成回路后,电子扩散的速度不一,而形成了一金属带正电,另一金属带负电,从而产生电势差.有盐桥的铜锌原电池中,锌极电

最佳答案：硫酸铜能够水解出硫酸,ZnO可以与硫酸反应,而被溶解.置换析出的铜不够致密,呈海绵状,所以是灰黑色的.

最佳答案：锌与锌离子,铜与铜离子分别组成两个电对,这两个电对有各自固定的标准电势（相对于氢电对的零电势）,所以他们之间存在电势差,于是就不断有锌被氧化,铜被还原.溶液虽然

最佳答案：人死后尸体会释放出磷,磷的燃点低,在常温下有时就可自燃,形成蓝色的鬼火.铜镀锌好像不能用硫酸铜溶液吧……反正一楼的答案好像有点问题,锌在阳极失电子,在阴极得电子

最佳答案：金属要浸在相对应的盐溶液中盐桥一般用KCL 因为钾离子和氯离子的运动速度差不多可以保证持续稳定的电流如果不用盐桥就是原来那种简单的原电池电流是不稳的一会

最佳答案：溶液由蓝色变为无色原因是zn把硫酸铜中的铜离子置换了出来生成硫酸锌硫酸锌是无色的所以溶液由蓝色变为无色

最佳答案：由盐桥使两个烧杯构成闭合回路,实际是Zn与硫酸铜发生的氧化还原反应,只不过让氧化反应在Zn极上发生,还原反应在Cu极上发生而已,与原有的硫酸锌没什么关系

最佳答案：溶液由蓝色渐渐变为无色（蓝色褪去）锌粒试管：锌粒表面有红色铜析出锌粉试管：试管溶液中渐渐出现红色的红的悬浮物呈悬浊状Zn + Cu2+ =Zn2+ + Cu

最佳答案：电极电势是物质的固有性质之一,就像密度热容一样,没什么原因.

最佳答案：像你所提出的方案在理论上是可行的.但是在实际操作过程中,由于锌电极表面最初被铜离子包围,反应一段时间后更多的是锌离子,会出现电压不稳定、电流变小、电池工作时间短

最佳答案：第一空：硫酸铜和硫酸.因为铁粉会和硫酸铜反应,置换出铜（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu).也会和H2SO4反应,生成H2（Fe+H2SO4=FeSO4+H2

最佳答案：肯定是原电池条件下析出的多,析出铜的多少和反应速率快慢不是一回事,这点首先要弄清楚.在原电池条件下,锌可以一直反应完,因为电子是通过导线传到铜电极上,溶液中的铜

最佳答案：这是大学的知识你不需要明白简单点说因为两极电势的不同产生了电势差,在这个电势差下电子纔能运动.

最佳答案：锌在硫酸锌溶液中为负极,失电子变成锌离子,电子通过导线到达铜正极,硫酸铜里的铜离子得电子析出.盐桥起平衡两边电性的作用.锌失电子后硫酸锌溶液正电荷增多,而硫酸铜

最佳答案：构成了原电池,反应过程中锌的电子传到铜的表面,氢气就在铜的表面产生,这样就加速了锌的失电子的速度,使反应加快.

最佳答案：解题思路：铝比锌活泼，形成原电池反应时，铝为负极，发生氧化反应，锌为正极，发生还原反应，以此解答该题．铝、锌、硫酸铜溶液构成的原电池中，铝作负极，负极上铝失电子

最佳答案：1.——:Fe-2e-=Fe2+ +:2H++2e-=H2! 2.-:Zn-2e-=Zn2+ +;Cu2++2e-=Cu 3.-:Mg-2e-=Mg2+ +:2

最佳答案：第一个因为左边直接发生了反应,不会有电子通过导线转移,自然就没有电流第二个因为整个装置通过导线里的电子,烧杯和盐桥中的离子构成了闭合回路,因为Zn的电极电势比