20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,其电离方程式为其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝
最佳答案：H2S中的H都被反应生成水了,哪还存在第一个平衡第二个平衡呢?
20°C时,H2S的饱和溶液浓度约为0.1mol /L ,其电离方程式为
最佳答案：D,（4）（5）(4)中CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4生成CuS沉淀,c（硫离子）减小；生成硫酸,c（氢离子）增大.(5)中加强酸,c（氢离子）增大,
20℃时，H 2 S的饱和溶液1L，浓度约0.1 mol·L -1 ，其电离方程式第一步为：H 2 S H +
最佳答案：BC(1)加水时溶液浓度降低，使溶液中H +、S 2-的浓度降低。(2)通入适量的SO 2发生反应2H 2S+SO 23S↓+2H 2O，使H 2S溶液浓度降低
20℃时,H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2SH+＋HS-,HS-H+＋S2-,若
最佳答案：A
20℃时H2S饱和溶液浓度为0.1mol/L,其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ H+＋S2-(均为可逆
最佳答案：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ H+＋S2-不能使氢硫酸的电离程度增大指的是抑制第一步电离即增大H+浓度和HS-浓度A、加大了S2-的浓度,使第二个电离平衡