方程式的已知量(73个结果)

最佳答案：变换方程为一般式Ax+By+Cz+D=0然后法向量=｛A,B,C｝

最佳答案：竖的一致,横向的比例一致就行,初中的话所有都要一致

最佳答案：向量a+2b=（-2,3）,k'=-3/2k=2/3直线L的方程式:y-3=2/3(x-1)直线L的一般方程式：2x-3y+7=0.

最佳答案：根据各元素相对原子质量与实际质量的比来求.举个例子吧.就下面的式子,假设Fe有5.6g,求生成物Cu的质量 Fe+Cuso4=Feso4+Cu先标已知物和待求物

最佳答案：19.2gCu是0.3mol,200ml 5mol/L的硝酸总共1mol硝酸过量,因此0.3mol铜完全反应,消耗了0.8mol的硝酸,因此还剩下0.2mol硝

最佳答案：B化学计量树之比就是系数比

最佳答案：Δld=0.008/50*168.725=0.027Δlt=0.0000125*（11.5-20）*168.725=-0.018Δlk=-2.46*2.46/(

最佳答案：等质量的铁和锌,铁的物质的量大,所以铁生成的氢气多,所以选B.

最佳答案：设R元素的相对原子质量为xx+14+16*3=85x=23

最佳答案：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 ↑NaCl不和HCl反应

最佳答案：因为16g S是0.5mol,所以需要乘以2变为1mol.148.4*2=296.8kJS(s)+O2(g)=SO2(g) △H=296.8kJ/mol

最佳答案：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H＝67.8KJ/mol

最佳答案：(V-9)mL,w*V0/(V-9)[g/mol]

最佳答案：用电子得失守恒配平为：2FeSO4+NaClO+H2SO4=Fe2（SO4）3+NaCl+H2O

最佳答案：解题思路：（1）依据钠镁锌三种金属同质量时与酸反应生成的氢气质量关系是镁＞钠＞锌，可知生成的氢气质量关系有以下几种情况①与三种金属反应酸足量②酸量恰好与锌反应，

最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算化合价升高的硫原子的物质的量，再利用电子转移守恒，计算化合价降低的硫原子的物质的量，计算参加反应的硫的总的物质的量，根据方程式计

最佳答案：根据化学方程式计算时,若已知反应物是一种混合物,则必须先将它的质量折算成参加反应的___反应物___物的质量,在列比例式计算.折算方法是：纯净物质量=_反应物的

最佳答案：比值是摩尔的量的倒数,也就是说4.9/245的值的摩尔量.

最佳答案：解题思路：标准状况下22.4L氢气物质的量为1mol，燃烧生成液态水时放出285.8KJ的热量，则2mol氢气燃烧生成液态水放热571.6KJ，依据热化学方程式